Děsivé syntetické bakterie v žilách „očkovaných“. Patogeny Morgellons – studie

Stáhnout PDF

Sledujte nás na Telegramu: 👉  @cz24news

SVĚT: O „morgellonech“ tedy nové formě syntetické bakterie, toho není dosud mnoho známo. Nejpodrobnější informace jsou k nalezení opět na webu Carnicom Institutu, a to přímo v rámci diplomové práce vypracované Clifford E Carnicom

S předložením těchto informací není nabízíena žádná konkrétní lékařská rada ani diagnóza. Jde o nezávislou výzkumnou práci poskytující výsledky z rozšířeného pozorování a analýzy neobvyklých biologických podmínek, které jsou evidentní. Každý jednotlivec musí spolupracovat se svým vlastním zdravotnickým pracovníkem na stanovení vhodného postupu a veškeré komentáře týkající se zdraví v tomto dokumentu jsou určeny pouze pro informační účely.

Abstrakt:

Nashromáždilo se značné množství výzkumů, které prokázaly, že základní organismus (tj. patogen) takzvaného „morgellonského“ stavu, jak jej identifikoval tento výzkumník, využívá železo z lidské krve pro svůj vlastní růst a existenci. Bude také ukázáno, že celkový biochemický stav krve se při tomto procesu mění. Důsledky této práce jsou vážné, protože tato změna ovlivňuje mimo jiné schopnost a kapacitu krve vázat na sebe kyslík. Dýchání je přitom základním zdrojem energie pro tělo.

Předpokládá se také, že tato změna zvýší počet volných radikálů a zvýší se celková kyselost v těle. Tento proces také vyžaduje a spotřebovává energii z těla, aby proběhl; tato energie podporuje růst a množení buněk organismu. Očekává se, že tyto nežádoucí změny v krvi zvýší její kombinační schopnost s respiračními inhibitory a toxiny. Vyhodnocované změny mohou nastat bez zjevných vnějších příznaků. Předpokládá se také, že na metabolismus a zdraví mají důsledky, které již přesahují běžnou funkci krve. Tato změna představuje v podstatě systémový útok na organismus a obtíže při umírání organismu jsou zřejmé. Jsou identifikovány fyziologické stavy, které jsou pravděpodobně v souvislosti s tímto stavem. Jsou vyjmenovány strategie, které mohou být prospěšné při zmírňování závažnosti tohoto stavu.

1. Stručný úvod do chemie železa

2. Počáteční pozorování

3. Kvalitativní chemická analýza

4. Úvod do vazby: iontové, kovalentní, polární kovalentní a koordinované kovalentní vazby

5. Struktura molekuly hemu a role ligandů

6. Kvalitativní chemická analýza orálních vzorků: dvě metody k ověření existence železitého železa

7. Metoda extrakce oxidovaného železa ve struktuře růstu vlákna

8. Diskuse o ligandech

9. Spektrální analýza krve a srovnání s růstovým spektrem

10. Methemoglobinémie a hypoxie

11. Ionizační a vazebná disociační energie: Náklady na oxidaci

12. Bakteriální požadavky na železo v krvi

13. Reakce ústního vlákna a červeného vína vyřešena

14. Některé zdravotní důsledky; Hodnota holistického přístupu k medicíně

15. Identifikace fyziologických stavů, které jsou pravděpodobně v souvislosti s daným stavem.

16. Navrhovaný projekt spektrální analýzy

17. Přehled navrhovaných strategií zmírňování

Jak pokračujeme v naší diskusi, budou existovat tři různé obecné přístupy, které budou použity v kombinovaném smyslu k dosažení závěrů, které byly uvedeny výše. První z nich bude přímé pozorování, druhou bude kvalitativní chemické zkoumání a poslední bude využití spektrální analýzy a analytiky. Syntéza každého přístupu nám umožní pochopit situaci, kterou požadujeme. Začněme diskusí o chemii železa a poté následuje několik kvalitativních testů železa, které jsou užitečné v metodách, které byly vyvinuty.

1. Stručný úvod do chemie železa :

Začněme úvodem do železa. Železo v přírodě existuje ve třech primárních formách, první ve své elementární formě bez čistého náboje a další dvě jako sloučeniny, známé jako železnaté a železité sloučeniny. Právě tyto dva poslední stavy železa nás budou zajímat z hlediska lidské biochemie.

Sloučeniny železa zahrnují železo v nabitém stavu, známém jako Fe2+, a sloučeniny železa zahrnují železo ve valenčním stavu 3 nebo Fe+3. Termín valence označuje počet elektronů ztracených nebo získaných v chemické reakci. Například ztráta dvou elektronů z atomu zanechá atom v nabitém stavu +2. Nabitý atom nebo sloučenina se nazývá iontová nebo iontová sloučenina.

Proč je to pro nás důležité a proč bychom se měli učit o chemii železa? Je to proto, že železo je v našem těle a je naprosto klíčové pro náš život a naše zdraví. Nabitý stav železa v našem těle a naší krvi je nanejvýš důležitý pro pochopení změn lidského zdraví, ke kterým dochází.

Nyní se zaměřme na železo v krvi. Vaše krev potřebuje ke svému fungování železo. Nejen, že vaše krev potřebuje železo, aby fungovala, ale potřebuje, aby bylo železo v určitém stavu , aby vaše krev správně fungovala. Železo ve vaší krvi musí být ve formě železa nebo Fe2+, aby se navázalo na kyslík ^1,2,3,4,5 . ( Pokud v tomto stavu není např. trojmocné železo nebo Fe3+), nebude se vázat na kyslík a lidské zdraví bude trpět. Neprospíváte v energetickém smyslu, pokud nemáte správný obsah kyslíku v krvi.

Doufejme, že chápeme, že stav železa v našem těle není triviální záležitost a je v našem zájmu se v této věci vzdělávat. Je to právě cesta, kterou jsem zvolil v tomto výzkumu, a důsledky těchto studií jsou hluboké.

Promluvme si nyní v obecném smyslu o tom, co způsobuje změnu skupenství železa. Co by například způsobilo, že železo v elementární formě (Fe) přešlo do stavu Fe2+ (nabité) nebo vlastně ze stavu Fe2+ do stavu Fe3+ (dále nabité)? Zde zavádíme a vysvětlujeme pojem oxidace. Známým příkladem je, že když něco rezaví, dochází k oxidaci. V popisnějším smyslu to znamená, že probíhá chemická reakce a že z atomu nebo látky jsou odstraňovány elektrony. Formálně řečeno, oxidace se týká procesu ztráty elektronů. Oxidace zvyšuje stav nabití atomu nebo iontu, protože když je elektron (tj. záporný náboj) odstraněn, atom, iont nebo látka se v důsledku toho stávají pozitivnějšími. Typickým příkladem oxidace je přeměna železa ze stavu Fe2+ (tj. železnatého) do stavu Fe3+ (tj. železitého) uvedeného výše.

Níže jsou uvedeny některé fotografie, které ukazují testování iontu železa v různých oxidačních stavech, tj. Fe2+ a Fe3+ s použitím některých specializovaných chemických činidel. Jedním z faktorů, který je důležitý v kvalitativních testech, které provádíme, je barva; barva je mimořádně užitečný nástroj pro stanovení existence kovů v roztoku a pro chemický stav, ve kterém se nacházejí.

Tato sada fotografií ukazuje roztok toho, čemu se říká „tekuté železo“, v podstatě roztok železité soli (s některými menšími nečistotami), která se používá v zahradnických aplikacích. Tento železnatý roztok se tvoří z reprezentativní soli železa se železem v oxidačním stavu Fe2+. Jednou z důležitých vizuálních charakteristik železa Fe+2 je nazelenalý odstín , který často doprovází oxidační stav železa Fe2+. Fotografie vpravo ukazuje přidání chemikálie (1,10 fenanthrolin), která je velmi citlivá na přítomnost iontu Fe2+ a v kombinaci s iontem zbarvuje roztok do červena. Použití této chemikálie je cennou a citlivou kvalitativní metodou pro stanovení existence iontu Fe2+

Tato sada fotografií má demonstrovat variabilitu barev a také jejich hodnotu a důležitost. Fotografie výše ukazují čerstvě rozpuštěný roztok síranu železnatého. Když je síran železnatý rozpuštěn ve vodě, ionizuje (se rozdělí na ionty Fe2+ a (SO4)2-). Obecně se také změní na světle zelenou, ale tento příklad postrádá silnější zelený odstín zobrazený v sadě vlevo. Barvy lze snadno ovlivnit koncentrací a nečistotami. Již dříve vyrobený samostatný roztok vykazuje silnější zelený odstín, který je charakteristický pro ionty Fe+2; tento konkrétní ne. Použití 1,10 fenantrolinového činidla však řeší problém velmi jasně, protože je zřejmá charakteristická reakce vedoucí k výrazné červené barvě v kombinaci s Fe2+ iontem. Tento příklad demonstruje hodnotu přístupu k problému z více než jedné perspektivy, jako je použití barev, chemie a spektrální analýzy pro komplexnější posouzení situace

Tato sada ukazuje analogický kvalitativní chemický test na přítomnost roztoku Fe3+ iontů. Tímto konkrétním řešením je chlorid železitý. Existuje očekávaná podobnost barvy mezi různými železitými solemi, protože za barvu odpovídá iontová forma železa. Charakteristickým rysem iontu Fe3+ v roztoku je jeho žlutá až hnědá barva

Tato fotografie také ukazuje použití jiného, ​​ale stejně důležitého činidla, které se používá k detekci přítomnosti iontu Fe3+ v roztoku. Chemikálií použitou v tomto případě je thiokyanid sodný. I když toto činidlo také vytváří tučně červenou barvu, tento test a test uvedený výše s použitím 1,10 fenantrolinu jsou zcela samostatné a navzájem jedinečné a jsou platné pouze pro konkrétní ionty každého testu

Výše uvedené testy mají trojí hodnotu:

1. Nejprve máme citlivou kvalitativní metodu identifikace existence specifických iontů železa, tj. Fe2+ a Fe3+ v roztoku ⁶ . Tyto testy mohou být také rozšířeny v kombinaci se spektrofotometrem, aby bylo možné v případě potřeby poskytnout úrovně koncentrace iontů ⁷ .

2. Pokud je test úspěšný, víme, že železité stavy jsou přítomny v iontové v roztoku formě. Pokud test selže, neznamená to, že nejsou přítomny Fe2+ nebo Fe3+, znamená to pouze, že nejsou přítomny v iontové (tj. disociované) formě. Je možné, že železo může existovat v jiné formě (např. vázané v molekulární sloučenině) než iontové a test by tuto skutečnost neprokázal. Toto rozlišení se stane důležitým v pozdějších testovacích postupech, které budou popsány.

3. Bez ohledu na jednotlivé variace existuje jasný a výrazný rozdíl mezi nazelenalými odstíny spojenými s iontem Fe2+ a nažloutlými a hnědými odstíny, které jsou výsledkem iontu Fe3+ . Toto rozlišení bude také důležité při pozdějším testování.

2. Počáteční pozorování:

Přejděme nyní k průběhu přímého pozorování. Mnozí z nás si možná vzpomenou, že určité pokusy růstu kultury byly diskutovány v dřívějším článku nazvaném „Morgellony: Objev a návrh ⁸ . V tomto článku byly diskutovány podmínky a okolnosti, které zvyšovaly i inhibovaly rychlost růstu organismu. Část tohoto papíru je opět relevantní s přímým pozorováním, jak je ukázáno níže, v kombinaci s barevnými charakteristikami železa diskutovanými výše. Přímé pozorování nám v podstatě naznačuje, že organismus je schopen využít a vstřebat železo ve stavu Fe3+. Proberme dále, proč tomu tak je.

Tato fotografie ukazuje kulturu, která právě začala. Proces zahájení kultivace touto metodou vyžaduje pouze jednu kapku kultivačního roztoku. Kultivační roztok se připraví tak, že se rozmělněná a vysušená vlákna předchozího růstu podrobí působení hydroxidu sodného v roztoku a zahřejí se k bodu varu. Kultivační médium má přidaný síran železnatý (Fe+2) a peroxid vodíku, jak je popsáno v odkazovaném článku. Tato chemická reakce, která probíhá, bude opět podrobněji popsána níže

Tato fotografie ukazuje stav růstu kultury po několika dnech. V růstu organismu je viditelná tmavě hnědá barva charakteristická pro železité (Fe+3) oxidované železo. Organismus absorbuje živiny, které byly poskytnuty v kultivačním médiu. V tomto případě byl iont Fe+2 původně zavedený do roztoku oxidován peroxidem vodíku (Fentonova reakce) za vzniku železitého stavu Fe+3. Organismus je schopen se z tohoto oxidovaného stavu železa vyživovat a v rámci růstu kultury propůjčuje charakteristickou barvu oxidačního stavu železa (Fe3+).

Abychom porozuměli výsledkům výše uvedených fotografií, je užitečné popsat chemickou reakci zvanou „Fentonova reakce“, která byla diskutována v předchozím odkazovaném článku. ⁹ . Fentonova reakce zahrnuje kombinaci železa ve stavu Fe2+ (v tomto případě síranu železnatého) a peroxidu vodíku. Reakce je následující: ¹⁰

Fe ²⁺ + H202 _​ ​ _​ „>Fe ³⁺ + OH ^. + OH ⁻

Tato reakce byla nastolena následujícím způsobem: Startovací kultura základního organismu byla zavedena do destilované vody. Do kultury bylo přidáno několik kapek roztoku železnaté soli, konkrétně síranu železnatého. Poté následovalo několik kapek peroxidu vodíku. Bylo zjištěno, že toto kultivační médium rychle urychluje růst kultury. Výsledkem kombinace železa ve stavu Fe2+ s peroxidem vodíku jsou tři věci:

1. Ionty železa ve železitém stavu, neboli Fe3+.

2. Hydroxidový ion (ne radikál), OH-

3. Hydroxylový radikál, vysoce reaktivní volný radikál.

Všimněte si, že žádný z těchto tří vývojů nebyl závislý na kultuře; Fentonovy reakce by proběhly bez ohledu na zavlečení organismu. Z reakce však víme, že železo je oxidováno do stavu Fe3+ a je pro organismus okamžitě dostupné spolu s hydroxylovým radikálem. Zmíněný článek pojednává o některých důsledcích této kombinace s ohledem na zdraví. Nejen, že dochází k oxidaci, ale vidíme, že organismus je přímo schopen využít železo v tomto oxidovaném stavu (Fe3+) pro svůj růst a výživu.

To poskytuje náš první článek v pochopení role oxidace železa v našem těle a jejího vztahu k růstu organismu. Všechny podmínky popsané pro kontrolovaný pokus s Petriho miskou se také vyskytují v lidském těle.

3. Kvalitativní chemická analýza:

Existují chemické testy, které lze provést k určení existence látek, zejména těch v iontové formě. Tyto testy jsou cenné v tom, že jsou relativně jednoduché, a přesto mohou poskytnout zásadní informace například o existenci kovového iontu, aniž by poskytovaly kvantitativní nebo koncentrační úrovně. Příklady zahrnují stanovení existence iontů železa (železnatých i železitých), iontů mědi, síranových iontů, chloridových iontů a dalších ^11,12,13 . Je důležité pochopit, že testy popsané v této části jsou pouze pro iontové formy, tj. jsou v roztoku v disociované formě. Negativní test neznamená, že prvek v nějaké formě neexistuje (např. vázaný v molekulární formě); znamená to pouze , že neexistuje v iontové formě . Toto rozlišení pro nás bude důležité, až později přistoupíme k dalším laboratorním postupům.

Vynikající příklad kvalitativního testu na přítomnost iontových forem železa již byl popsán v dřívější části tohoto článku nazvané Úvod do chemie železa. V tomto případě, jak je popsáno, byla použita určitá činidla k pozitivní identifikaci přítomnosti iontů Fe+2 a Fe+3 ve známých roztocích.

Nyní aplikujme tyto metody na otázky, které máme k dispozici, které jsou dvojí:

1. Obsahuje lidská krev v roztoku ionty železa? Víme, že krev obsahuje železo, takže bude zajímavé prozkoumat, zda existuje v iontové formě.

2. Obsahuje kultivační roztok (vyvinutý z ústních vláken charakteristických pro morgellony) ionty železa?

Pojďme diskutovat o první otázce, tj. obsahuje krev železo v iontové formě? Pokud ano, je ve stavu Fe2+, nebo Fe3+, obojí, nebo žádný? Na tuto otázku můžeme odpovědět aplikací stejných činidel zmíněných dříve, 1,10 fenantrolinu pro test Fe2+ iontů a thiokyanidem sodným pro testování Fe3+ iontů.

Testování iontů Fe2+ v krvi v roztoku destilované vody s 1,10 fenanthrolinem. Výsledky jsou negativní. Ve zkumavce vpravo tam, kde bylo přidáno činidlo, se netvoří žádná charakteristická tmavě červená barva.

Testování iontů Fe3+ v krvi v roztoku destilované vody s thiokyanátem sodným. Výsledky jsou negativní. Ve zkumavce vpravo tam, kde bylo přidáno činidlo, se netvoří žádná charakteristická tmavě červená barva.

Výsledky jsou v obou případech negativní. To znamená, že lidská krev nevykazuje existenci železa v iontové formě, ať už Fe2+ nebo Fe3+. Neznamená to přitom, že krev neobsahuje železo, protože víme, že obsahuje . Ale v jaké podobě tedy existuje? Pokud není iontové, je železo vázáno nějakým jiným způsobem ? Pokud ano, k čemu se tedy váže? Jak poznáme, v jakém je stavu (Fe2+ nebo Fe3+), pokud je na něco navázáno? To jsou některé z otázek, které před námi stojí. Odpovědi na tyto otázky se pro nás stanou důležitými kvůli našemu chápání jakýchkoli změn, ke kterým dochází v krvi, a stanou se stejně relevantními v našich testech kultivačního roztoku založeného na růstu ústních vláken. Tento výsledek také vyvolává problém, jak postupovat při kvalitativním testování železa v krvi, protože jsme se nyní dozvěděli, že přímý přístup k testování iontů není dostatečný.

Jak budeme pokračovat, mějte prosím na paměti, že naším problémem je zjistit odpověď na otázku , jak je stav oxidace krve ovlivněn Morgellonovým stavem.

Nyní otestujme kultivační roztok stejným způsobem: Příprava kultivačního roztoku může být podrobně popsána později; to bylo do určité míry shrnuto již v předchozích článcích.

Testování na Fe2+ ionty v kultivačním roztoku s 1,10 fenanthrolinem. Výsledky jsou negativní. Ve zkumavce vpravo tam, kde bylo přidáno činidlo, se netvoří žádná charakteristická tmavě červená barva.

Testování na Fe3+ ionty v kultivačním roztoku s thiokyanátem sodným. Výsledky jsou negativní. Ve zkumavce vpravo tam, kde bylo přidáno činidlo, se netvoří žádná charakteristická tmavě červená barva.

Výsledky jsou opět v obou případech negativní. To nám odpovídajícím způsobem říká, že kultivační roztok neobsahuje železo v iontové formě (Fe2+ nebo Fe3+), alespoň do stupně citlivosti testů. Ještě jednou, neznamená to, že kultivační roztoky neobsahují železo, pouze pokud je přítomno, že není v iontové (disociované) formě. Tato problematika proto musí naše testovací metody dále vyprovokovat a otázka vazby železa na jiné molekuly, i když v oxidovaném stavu (Fe2+ nebo Fe3+), nabývá na důležitosti.

4. Úvod do vazby: Iontové, kovalentní, polární kovalentní a koordinované kovalentní vazby:

Brzy se musíme dále vzdělávat o tom, jak železo existuje v krvi. Před touto příležitostí však musíme také strávit nějaký čas povídáním o různých metodách, které atomy používají ke spojení za účelem vytvoření molekul a sloučenin. Hodně z toho, co se děje v chemii, nějakým způsobem souvisí s lepením a je užitečné mít alespoň nějaké pozadí na toto téma. V konečném důsledku jsou tyto znalosti klíčové pro naše pochopení a určení toho, jak se mění oxidační stav krve.

V konvenční chemii se vyskytují dvě formy vazby atomů: iontová a kovalentní. Iontová vazba znamená, že elektrony jsou přenášeny z jednoho atomu na druhý. Kovalentní vazba znamená, že elektrony jsou sdíleny mezi atomy. Vazba je důležitá, protože fyzikální vlastnosti látky jsou obecně zcela odlišné v závislosti na typu vazby, která existuje. Pokud tedy víte, jaký typ vazby se vyskytuje v molekule nebo látce, můžete pravděpodobně určit docela dost o fyzikálních vlastnostech a chování látky. V našem případě se nejedná o akademické cvičení a nemáme na výběr; musíme se naučit co nejvíce o vlastnostech krve a o tom, jak interaguje se zbytkem těla. Věda je smysluplnější v tom, že můžeme dát hodnotu a aplikaci našemu studiu a v naší současné situaci na tomto úsilí závisí naše životní míza a blahobyt. Zvažte, že byste si udělali nějaký čas na to, abyste se dozvěděli o chemii a biochemii, která je zde obsažena, a my všichni pro to budeme lépe.

Následují jednoduché ilustrace iontové i kovalentní vazby:

Příkad iontové vazby .
Přenos . elektronů charakterizuje tuto formu vazby
Zdroj: Northeastern Oklahoma A&M College

Příklad kovalentní vazby .
Sdílení elektronů charakterizuje tuto formu vazby.
Zdroj: Mr. Wolgemuth GHHS Science Web Site

Dále krátké slovo o polární kovalentní vazbě: Polární kovalentní vazba je variací na téma kovalentní vazby uvedené výše. Ve výše uvedeném příkladu kovalentní vazby jsou síly působící na elektrony symetrické. Když se různé typy atomů spojí dohromady (jak je ukázáno níže) vs. atomy stejného typu (jako ve dvou výše uvedených atomech vodíku), síly mezi elektrony nemusí být nutně symetrické. Tato asymetrie sil mezi sdílenými elektrony je označována jako polární kovalentní vazba . Jednoduchý příklad polární kovalentní vazby, tj. molekuly vody, je ukázán bezprostředně níže. Tyto tři typy vazeb: iontové, kovalentní a polární kovalentní pokrývají většinu základů konvenčních a úvodních diskusí o vazbě atomů v chemii.

Příklad polární kovalentní vazby .
Asymetrické sdílení elektronů a nerovnoměrné rozložení náboje charakterizuje tuto formu vazby.
Zdroj: Zendarie: Biology One Step At a Ti me
[ http://zendarie.com/2011/chemical-bonds/ : Server nenalezen 404 13/12/15 ]

Na naší cestě za poznáním podstaty železných vazeb v krvi se zde však nesmíme zastavit. Zjistíme, že výše uvedené tři typy vazeb nám neříkají to, co potřebujeme vědět o způsobu, jakým je železo vázáno nebo „drženo“ v krvi. Existuje skutečně čtvrtý typ vazby, který si představíme, a zjistíme, že je jiný, jedinečný, zajímavý a důležitý o něm vědět, pokud jde o pochopení toho, co se děje v naší krvi. Typ vazby, který je relevantní pro naši potřebu znát, se nazývá „ koordinovaná kovalentní vazba “.

Koordinovaná kovalentní vazba je zajímavé zvíře, protože se příliš nehodí k žádnému z konvenčních vysvětlení výše uvedených vazeb. Co mě zaujalo, je to, že souřadnicová kovalentní vazba není zavedena do popředí výuky chemie, ale z mého pohledu to může snadno skončit jako nejdůležitější forma vazby, o které je třeba vědět. Zdá se mi, že jedním z nejjednodušších způsobů, jak se pokusit vizualizovat koordinovanou kovalentní vazbu, je představit si atom, který je „držen“ nebo „zavěšen“ nebo obklopen elektrony, přičemž síly těchto elektronů udržují vazbu na místě. Pojďme získat formální definice a pak se pusťte do práce s obrázkem, který nám může pomoci pochopit tuto jedinečnou formu vazby. Zde jsou tři definice, se kterými lze pracovat:

Začít:

„Souřadnicová kovalentní vazba je kovalentní vazba, ve které jeden z vázaných . atomů poskytuje oba sdílené elektrony “ ¹³ .

Také:

„Konkrétním typem kovalentní vazby je ta, ve které jeden z atomů dodává oba elektrony. Jsou známé jako dipolární (nebo souřadnicové, semipolární nebo dativní) vazby.“ ¹⁴

A:

„Kovalentní vazba nastane, když jeden atom přispívá oběma sdílenými elektronovými páry. Jakmile se vytvoří, není žádný rozdíl mezi koordinační vazbou a jakoukoli jinou kovalentní vazbou. ¹5

A nakonec, pro osobu ve větší nouzi, zde je podrobnější online definice ¹⁶ a popis souřadnicové kovalentní vazby.16

Příklad souřadnicové kovalentní vazby .
Toto se nazývá Lewisův diagram a ukazuje uspořádání elektronů ve vnějším obalu atomu a jak jsou „sdíleny“ nebo koordinovány .
Zdroj: New World Encyclopedia : Covalent Bond

Trojrozměrný model souřadnicové kovalentní vazby zobrazený vlevo. .
Zdroj: New World Encyclopedia : Covalent Bond

Nyní se pokusme dát větší význam tomu, co souřadnicová kovalentní vazba obnáší. Výše uvedené obrázky zobrazují jednu z jednodušších prezentací souřadnicové kovalentní vazby. Oba obrázky představují různé pohledy na stejný proces lepení. Obrázek vlevo ukazuje, že místo toho, aby každý atom (v tomto případě dusík a bor) sdílel jeden elektron za vzniku sdíleného páru, jsou OBĚ elektrony darovány atomem dusíku a žádný atom boru k vytvoření atomu boru. pouto. Konečný výsledek je stejný jako u běžné kovalentní vazby, ale proces, kterým bylo vazby dosaženo, se liší od normální kovalentní vazby. Důvodem, proč je tento typ vazby důležitý, je to, že lze vytvořit mnoho typů nových a zásadně důležitých „komplexů“ nebo chemických struktur . Naše krevní struktura je jedním takovým příkladem . Mnoho z komplexů, které se tvoří tímto způsobem, zahrnuje vazbu atomu kovu ( např. železa ) s okolními molekulami, což nás vede přímo k naší diskusi o krvi a molekule hemoglobinu (nebo hemu). Tvorba toho, čemu se říká koordinační komplexy nebo koordinační sloučeniny, velmi často s kovy ve středu struktury, je jedním z nejdůležitějších praktických odvětví chemie. Je nutné, abychom porozuměli koordinačním komplexům, abychom pochopili, jak se železo v naší krvi váže na kyslík. A tak teď, když jsme v háji, jdeme dál…

5. Struktura molekuly hemu a role ligandů:

Nyní jsme v pozici, abychom se blíže seznámili s detailní strukturou krve. Náš zájem se zaměří na hemoglobin a ještě podrobněji na to, co je známé jako molekula hemu. Hemoglobin je protein obsahující železo v červených krvinkách. Hemoglobin je molekula, která přenáší kyslík. ¹⁷ Je to železo hemoglobinu, které se váže na kyslík ¹⁸ . Hem je jednou ze čtyř podjednotek hemoglobinu. Každá hemová skupina má ve svém středu atom železa, a proto se každá molekula hemoglobinu může vázat na čtyři molekuly kyslíku (O2). ¹⁹ Naším primárním zájmem bude hemová skupina, protože právě tam existuje kapacita přenosu kyslíku. Zde je několik obrázků, které čtenáře seznámí s celkovou strukturou hemoglobinu a hemové skupiny. Následně prozkoumáme hemovou skupinu ještě podrobněji spolu s procesem vazby

Zobecněný model molekuly hemoglobinu.
Všimněte si čtyř podjednotek hemu v molekule hemoglobinu; zde existuje atom železa, který se může vázat na kyslík.
Zdroj: Washingtonská univerzita, Katedra chemie

Bližší pohled na skupinu hemů.
Atom železa (oranžový) sídlí ve středu hemové skupiny. Molekula kyslíku (O2) je nad atomem železa červeně. Tuto strukturu a proces spojování prozkoumáme podrobněji níže
Zdroj: Wiley: Biochemistry

Typ vazby, který umožňuje existenci hemové skupiny a vázání železa na kyslík, jak je ukázáno výše, je koordinovaná kovalentní vazba, která byla zavedena dříve. Tento typ vazby umožňuje tvorbu velkého množství kovových komplexů a hemová skupina je příkladem jedné takové struktury, která zahrnuje koordinovaný kovový komplex. Tyto kovové komplexy a jedinečný typ vazeb, které obsahují, mají zvláštní význam v biochemii a krvi. Podívejme se nyní na hemovou skupinu ještě podrobněji, abychom lépe porozuměli molekulární struktuře:

Skupina hemu, sestávající z atomu železa ve stavu Fe+2, obklopeného čtyřmi atomy dusíku vázanými koordinovanými kovalentními vazbami. Železo musí být ve stavu +2, aby se mohlo vázat na kyslík.
Zdroj obrázků: W ikipedie

Trojrozměrný model hemové skupiny s atomem železa (II) uprostřed obklopeným čtyřmi atomy dusíku. Tento typ struktury je známý jako porfyrin. Jedním z nejznámějších porfyrinů je hem, což je barvivo v červených krvinkách.
Zdroj: Argus Lab

Zobrazena molekula dexoxygenovaného hemu (model).
s atomy kyslíku (červená) odstraněnými (vlevo) a připojenými (vpravo).

Hemová skupina se skládá z atomu železa ve středu kruhové struktury, nazývané porfyrin. Porfyrin obsahuje centrální atom železa v oxidovaném stavu +2 a je obklopen čtyřmi atomy dusíku s koordinačními kovalentními vazbami. Horní dvě fotografie těchto řezů ukazují tuto strukturu jak v půdorysu, tak v třípohledu. Koordinační kovalentní vazby, jak bylo diskutováno dříve, umožňují přechodným kovům, jako je železo, vázat se na řadu různých molekul. Tento typ struktury je také známý jako chelát, kde je centrální atom navázán na okolní molekuly nebo struktury (nazývané ligandy). S tímto jedinečným a složitějším typem vazby, tj. s koordinovanou kovalentní vazbou, se může vyskytovat velké množství molekulárních struktur s přechodnými kovy.

Spodní fotografie ukazuje dva další aspekty molekuly hemu a vazby, které uvnitř tvoří. Patří mezi ně histidinová (aminokyselinová) struktura a molekula kyslíku. Jádrem této diskuse je molekula kyslíku. Levá fotografie v páru ukazuje molekulu kyslíku odstraněnou z hemové skupiny a pravá fotografie v páru ukazuje kyslík vázaný na atom Fe2+. Železo musí být ve stavu Fe2+, aby se mohl vázat kyslík; transport kyslíku je životně důležitá a klíčová funkce krve v lidském těle. Pokud se železo v krvi změní na Fe3+, vazby na kyslík se přeruší a krev je pak známá jako deoxyhemoglobin. Primární příčinou změny oxidačního stavu atomu je oxidační činidlo; některá z nejznámějších oxidačních činidel zahrnují hydroxylový radikál, ozón, peroxidy a bělidla ²⁰ . Oxidační činidla existují v lidském těle do určité úrovně přirozeně. V literatuře je k dispozici řada důkazů, které prokazují, že nadměrné vystavování se oxidačním činidlům v těle může být škodlivé pro lidské zdraví. Oxidační činidla produkují volné radikály, což jsou vysoce reaktivní molekuly, které mohou „způsobit zmatek v živém systému“ ²¹ . Některé z nejdůležitějších volných radikálů v biologii jsou superoxidový anion (O2 ^– ), peroxid (O2 ^-2 ) a hydroxylový radikál (OH) ²² .

Bude zřejmé, že změna oxidačního stavu železa z Fe2+ na Fe3+ v dostatečném množství v krvi je obecně pro krev a lidské zdraví škodlivá. Stejně tak bude zřejmé, že tato změna je zvláště prospěšná pro růst organismu a vláknité biologické růstové struktury, které jsou charakteristické pro stav Morgellonů.

Animovaný pohled na změnu mezi okysličeným a odkysličeným stavem krve. Tomu odpovídá posun mezi oxidačním stavem Fe2+ železa a oxidačním stavem Fe3+ železa v krvi.

Zdroj: Proteinová databanka
http://pdb101.rcsb.org/learn/resource/oxygen-binding-in-hemoglobin-gif

6. Kvalitativní chemická analýza orálních vzorků; Dva způsoby, jak ověřit existenci železitého železa:

Nyní jsme schopni lépe porozumět a interpretovat výsledky přímější laboratorní analýzy. Bylo zjištěno, že existuje v podstatě malý rozdíl mezi přímými vzorky lidského vlákna, které jsou zkoumány, a těmi, které jsou výsledkem kultivačního procesu demonstrovaného opakovaně na tomto místě. V tomto bodě se budeme zabývat přímo vzorky lidských ústních vláken, protože chemické reakce, které jsou společné pro obě formy, jsou nyní lépe pochopeny.

Již dlouho bylo pozorováno, že delší vystavení (např. tři minuty +/-) ústní dásně červeným vínům vytváří u mnoha, ne-li u většiny jedinců nafialovělou vláknitou hmotu, kterou lze vypudit a dále analyzovat. Tento objev je plně připsán Gwen Scott, ND, jak bylo původně oznámeno před několika lety ^23,24 . Někteří jedinci tvrdí, že tato hmota je ve formě sraženiny a že jde o přirozenou reakci mezi červeným vínem a slinami. Uvedená reakce je platná a byla také studována. Prohlášení tak, jak bylo učiněno, je však zcela nepravdivé, protože se týká zkoumaných vzorků. Zkoumaný vzorek má formu vlákna a nejedná se o sraženinu. Naprostý objem materiálu, který může být vyloučen, natož prozkoumání materiálu, je dostatečné k rozptýlení nepravdivých a zneužívajících tvrzení. ²⁵ .

Chemie této dosti dramatické reakce výroby a zbarvení vlákna byla před touto studií z posledních několika měsíců neznámá. To již zcela neplatí a toto téma bude znovu představeno později v tomto příspěvku. Prozatím postačí říci, že k nejvýznamnější chemické reakci a výrobě vláken skutečně dochází, a objev lze považovat za náhodný a šťastný vzhledem k provedeným studiím.

Vzhledem k tomu, že k takové reakci a produkci hmoty skutečně dochází, tato studie nyní zkoumala materiál do větší hloubky z kvalitativního chemického hlediska. Již nějakou dobu je také známo, že vlákna se rozpadají a podléhají chemické přeměně, když jsou vystavena roztoku hydroxidu sodného (louhu) a teplu. ²⁶ .

Vzorek vláknité hmoty pro orální podání vytvořený prodlouženým vystavením dásní v ústech červenému vínu. Vzorek byl opakovaně opláchnut a dekantován v destilované vodě. Pro vzorek je charakteristická purpurová barva a mikroskopická vlákna

Orální vzorek poté, co byl podroben procesu alkalizace, zahřívání a filtrace. Na vzorek se působí roztokem hydroxidu sodného (louhu) a zahřeje se k bodu varu. Roztok se poté zfiltruje a vytvoří výše uvedený barevný roztok. Pamatujte, že barva železitého iontu (3+) je obvykle nažloutlá až nahnědlá a že barva železnatého iontu (2+) je obecně více nazelenalé. Tento výsledek tohoto procesu ukazuje, že železitá (3+) forma železa je kandidátem pro další zkoumání v této kvalitativní analýze.

Fotografie výše ukazují původní vzorek (vlevo) a vzorek po zpracování alkálií, teplem a filtrací (vpravo). Řešení vpravo je také vhodné pro spektrofotometrickou analýzu, jak bude diskutováno později. V tomto bodě se budeme zabývat pouze kvalitativními chemickými reakcemi.

Je již známo, že vzorek ve formě roztoku připraveného bezprostředně výše nevyhovuje testu na existenci iontů Fe2+ a Fe3+. To bylo ukázáno s podobnými výsledky pro kultivační formu této studie dříve v tomto článku. Tento výsledek neznamená, že železo v roztoku neexistuje, pouze že neexistuje v disociované iontové formě. Důvod, proč bylo vynaloženo úsilí na pochopení různých typů chemických vazeb, je ten, že pokud nevíme, v jaké formě látka v roztoku existuje, nemusíme být schopni ji detekovat běžnými testovacími metodami. To je důvod, proč je pochopení koordinačních komplexů a koordinačních kovalentních vazeb tak zásadní; musíme problém posunout dále a prozkoumat všechny možnosti s ohledem na možnou existenci forem železa v řešení. Následující tři faktory se považují za relevantní při zkoumání reakce perorálního roztoku vzorku s roztokem síranu měďnatého:

První:

Jeden z typů chemických reakcí se nazývá reakce jediného vytěsnění. Obecně má tato reakce formu ²⁸ :

A + BC -> B + AC

nebo

A + BC -> C + BA

a pokud A je kov, A nahradí B za vzniku AC, za předpokladu, že A je reaktivnější kov než B.

Druhý:

Dalším relevantním tématem je to, co se nazývá řada aktivit kovů. Některé kovy jsou reaktivnější než jiné, s vodou nebo kyselinami a řada aktivit kovů uvádí tuto reaktivitu v tabulkové formě. Například draslík, vápník a sodík jsou vysoce reaktivní kovy s vodou, železo a nikl jsou středně aktivní, měď a stříbro mají velmi nízkou reaktivitu a zlato a platina jsou neaktivní. Zde je příklad tabulky řad aktivit ²⁷ :

Zdroj:
http://www.tutorvista.com/content/science/science-ii/metals-non-metals/reconcept-series-metals.php

Zjistí se, že kov výše na seznamu nahradí kov, který je v iontové formě a je v seznamu níže.

Třetí:

Další užitečnou známou reakcí je, že ionty železa (+2 a +3 stavy) v roztoku s hydroxidem sodným vytvoří hydroxid železnatý (+2), zelenou sraženinu (Fe(OH)2) a hydroxid železitý, hnědou sraženinu. (Fe(OH)3).

První chemická reakce, která se stává předmětem zájmu ke studiu, je orální roztok vzorku výše po smíchání se síranem měďnatým. Bylo zjištěno, že k reakci skutečně dochází a reakcí je vznik hnědé sraženiny. To naznačuje, že jsme pravděpodobně vytvořili hydroxid železitý a to nám dává další náznak, že se v původním roztoku můžeme setkat se železem v oxidačním stavu +3. Problém je však komplikovaný tím, že víme, že železo zjevně není v iontové formě. To by naznačovalo, že máme co do činění se železem v koordinačním komplexu nějakého typu, kde je železo vázáno na neznámý ligand. V tomto problému stále existují nejasnosti, ale zdá se, že síran měďnatý je nějakým způsobem faktorem při uvolňování železa z komplexní formy (pravděpodobně ovlivněné řadou aktivit výše), takže se může kombinovat s hydroxidovým iontem za vzniku hydroxidu železitého. Navrhovaná reakce je poněkud podobná tvaru:

Fe ⁺³ X + Na ⁺ + OH ^– + CuSO4 + H ₂ O -> Fe(OH) ₃ + Cu ²⁺ SO4 ^2- + Na ⁺ + H20 ₊ X

kde X je neznámý ligand, který je připojen k iontu železa. Výsledná reakce byla dále testována na měďnaté a síranové ionty, v daném pořadí, a výsledky jsou pozitivní, a proto jsou v souladu s výše uvedenou reakcí.

Alternativní navrhovaná reakce má tvar:

[Fe( _H20 ) ₆ ] ³⁺ + Na ⁺ + OH ^– + CuSO4 -> Fe(OH) ₃ + Cu ²⁺ SO4 ^2- + Na ⁺ + _6H20 ​

v tomto případě je ligandem voda a zahrnuje koordinaci s hydratovaným železitým iontem.

Reakce orálního roztoku vzorku se síranem měďnatým. Vytvoří se hnědá sraženina. Předpokládaná identita sraženiny je identita hydroxidu železitého, který obsahuje železo ve 3+ oxidovaném stavu.

Navrhovaná forma ligandu je jednou z otázek, kterou bude třeba dále řešit. Mezitím je důležitou otázkou, kterou je třeba sledovat, zda je sraženina v souladu s identitou hydroxidu železitého (vs. železnatého). Pro další testování návrhu hydroxidu železitého jako sraženiny bude zjištěno, že hydroxid železitý je rozpustný v kyselině citrónové ²⁹ . Je také známo, že hydroxid železnatý, když se rozpustí v kyselině citrónové, změní barvu roztoku na zelenou (charakteristické pro železnaté ionty). Hydroxid železitý, když se rozpustí v kyselině citrónové, změní barvu roztoku na nahnědlou (charakteristické pro železitý iont). Tento test byl proveden a výsledek je pozitivní, sraženina je rozpustná v kyselině citrónové a výsledný roztok má nahnědlou barvu. To dále zpevňuje navrhovanou identitu sraženiny jako u hydroxidu železitého.

Byla zavedena druhá metoda ověření existence železité formy železa ve vzorku ústního vlákna ³⁰ . Tato metoda zahrnuje redukci stavu železa Fe3+ na stav Fe2+ pomocí kyseliny askorbové a poté testování na existenci železa ve stavu Fe2+. Kroky procesu jsou:

1. Orální vzorek musí být extrahován s červeným vínem a test musí být proveden okamžitě; toto je časově citlivý proces, který byl vytvořen.

2. Vzorek ústního vlákna se opakovaně proplachuje v čisté vodě a dekantuje, dokud není konečná hmota v čisté destilované vodě.

3. Vzorek se ošetří hydroxidem sodným, zahřeje se k bodu varu a poté se zfiltruje. Roztok bude mít nahnědlou barvu, jak bylo popsáno výše.

4. Roztok se poté zpracuje kyselinou askorbovou. Kyselina askorbová je silný redukční prostředek (antioxidant).5. Roztok se poté odstředí.

6. Čirý roztok, který vznikne centrifugací, se oddělí a umístí do samostatné zkumavky.

7. Test na Fe2+ iont se provádí za použití (1,10) fenantrolinu. Výsledky testu jsou pozitivní. Tento test demonstruje redukci existujícího železa ve stavu Fe3+ na stav Fe2+.

V citovaném odkazu je třeba poznamenat, že se v reakci používá ferrikyanid draselný. Tento experiment představuje roli dalšího ligandu, který bude podrobněji diskutován později, a tím je kyanidový iont. Je vidět, že různé ligandy tvoří komplexy s přechodnými kovy; to je jeden z mnoha důvodů, proč se musíme seznámit s koordinační chemií a koordinovat kovalentní vazby, abychom pochopili, jak tento organismus interaguje s tělem.

Pozitivní test na existenci železnatého iontu po redukci kyselinou askorbovou pomocí (1,10) fenantrolinu.

7. Metoda extrakce oxidovaného železa ze struktury růstu vlákna

Byla stanovena třetí a poslední metoda ověření existence železité formy železa ve vzorku ústního vlákna. V tomto případě bylo železo samotné ve formě oxidu extrahováno přímo ze vzorku ústního vlákna pomocí elektrolýzy. Metoda je jednoduchá a účinná. Mnoho kovových solí, když je podrobeno elektrolýze, uvolňuje plyn na anodě a ukládá kov v čisté formě na katodě. ^31,32,33,34 . Pravděpodobně to může platit také pro určité komplexy přechodných kovů (např. železo) a jak dokazují získané výsledky. Použitá metoda spočívá v přímém přivedení proudu na orální roztok vzorku. Napětí je aplikováno na 6 voltů po dobu přibližně 8 hodin. Proud v roztoku byl naměřen na 0,7 mA. Elektrolyt se na konci této doby dostatečně rozloží. Kovová sloučenina se shromáždí a zahřeje a na konci této doby vysuší. Zdá se, že vazby ve sloučenině jsou poměrně silné, protože sloučenina je pouze mírně rozpustná v silných kyselinách, jako je kyselina chlorovodíková a sírová. Sloučenina prudce reaguje na peroxid vodíku, jak je ukázáno níže v segmentu videa. Uvedená reakce zahrnující rozklad peroxidu vodíku na kyslík a vodu je zavedená a známá katalytická reakce (ve stejném žánru jako Fentonova reakce) ^35,36 .

Výsledky všech kvalitativních testů ukazují, že železité (3+) železo je vysoce významnou složkou růstové struktury a vývoje organismu. V této fázi analýzy se také předpokládá, že železo existuje primárně v koordinačním komplexu přechodného kovu s ligandovými strukturami, které vyžadují další analýzu a identifikaci. Další diskuse o aspektu ligandu této studie bude následovat.

Předelektrolýza roztoku ústního vzorku.

Post-elektrolýza orálního roztoku vzorku.

Konečný výsledek sloučeniny oxidu železa (oxidu železitého) získaný přímo z ústního vzorku elektrolýzou.

Chemická reakce sloučeniny oxidu železitého a peroxidu vodíku:
Jedná se o katalytickou reakci, která nevede ke změně formy nebo hmoty oxidu železa.
Zvětšení cca 75x.

8. Diskuse o ligandech:

Pojďme si chvíli povídat o ligandech. Pamatujte, že koordinační komplex je tvořen s atomem kovu ve středu komplexu obklopeným atomy, které darují elektrony k vytvoření koordinačních kovalentních vazeb. Tyto donorové struktury se nazývají ligandy. Hemová skupina, o které jsme diskutovali, byla reprezentativním příkladem takového koordinačního komplexu s atomem železa ve středu kruhu s atomy dusíku obklopujícími železo. Máme také histidinovou (aminokyselinovou) skupinu připojenou k hemu a pak molekuly kyslíku na šesté pozici v komplexu. Také jsme viděli, že molekuly kyslíku mohou přicházet a odcházet uvnitř komplexu v závislosti na stavu železa ve středu komplexu. Chcete-li si tuto diskuzi připomenout, přečtěte si prosím některé z obrázků a diskuzi výše.

Nyní je nám stále jasnější, proč musíme rozumět specifické molekulární struktuře molekul hemoglobinu (zejména hemové skupiny uvnitř) a koordinačních komplexů přechodných kovů (zejména železa) v rámci hemové skupiny. Stejně důležité je také to, že se musíme dozvědět více o vlivu „ligandů“, protože ligandy jsou atomy nebo struktury, které se vážou na kov. Zdá se, že koordinační chemie je o něco více zapojena než konvenční chemické studie, protože vazebné struktury jsou velmi rozmanité a obtížněji předvídatelné. Ale nutnost zde existuje, protože to, co se váže na železo (tj. ligand), které bylo změněno (tj. oxidováno), bude extrémně důležité pro pochopení dopadu nebo předpokládaného dopadu na tělo. Důležitost tohoto tématu lze zdůraznit například takto:

Kov a metaloidy jsou vázány na ligandy prakticky za všech okolností…… Výběr ligandu je kritickým faktorem v mnoha praktických oblastech, včetně bioanorganické a lékařské chemie, homogenní katalýzy a chemie životního prostředí . “ ³⁷

Proto budeme muset porozumět ligandům a koordinačním komplexům podrobněji, aby nám pomohly dostat se z nepořádku, ve kterém se nacházíme. Zapojte se prosím do tohoto procesu, protože se zdá, že bude velmi důležitý pro pochopení účinků na lidské zdraví, které jsou na místě, když mluvíme.

Úvod do tohoto tématu zahrnuje to, co se nazývá „spektrochemická řada“. Naštěstí je k dispozici znalostní báze, která nám pomůže pochopit, jaké ligandy (nebo chemické struktury) se s větší pravděpodobností vážou na kovové ionty, jako je železo, než jiné. V tomto ohledu jsou užitečné tři studijní obory: ³⁸

1. Spektrochemická řada

2. Teorie ligandového pole

3. Teorie krystalového pole.

Poslední dvě témata jsou pokročilejšími obory studia chemie a lze je v této zprávě pouze krátce zmínit. Poslední dva předměty, teorie ligandového pole a teorie krystalového pole, nám pomáhají pochopit, jak se vyvíjela spektrochemická řada. V tomto článku se musíme nejprve zaměřit na tento konečný výsledek a alespoň se s ní seznámit.

Spektrochemická řada je klasifikací ligandů podle toho, co se nazývá ligandy slabého pole a ligandy silného pole. V závislosti na úrovni zkoumání existují zkrácené i delší tabulky spektrochemických řad. Příklad zkrácené spektrochemické řady je následující: ³⁹

Připomeňme, že nejdůležitější vlastností koordinační sloučeniny je darování páru elektronů ligandem (tj. donorem) za účelem vytvoření koordinační kovalentní vazby s kovem. Jako první zobecnění lze uvést, že měkčí kovy obecně preferují vazby před ligandy se slabým polem a tvrdší kovy (např. železo) se s větší pravděpodobností vážou s ligandy se silným polem. ⁴⁰ . Lze také uvést, že se očekává, že kyanidový iont a oxid uhelnatý budou mít poměrně silnou afinitu k železitému (3+) iontu. ⁴¹ . Tento typ vztahu bude rozhodující pro naše chápání a budoucí směřování výzkumu ve vztahu ke změněné krvi, která byla identifikována v této zprávě. Oddělte výzkum z různých zdrojů ^42,43 také zveřejnil následující seznam kandidátních iontů nebo molekul, které lze považovat za potenciální ligandy oxidovaného atomu železa (+3) (tento seznam se bude překrývat se spektrochemickou řadou):

CO, CN-, NH3, H2O, OH-, SO, NO2 S2-N3-NO2-, Cl-, CH3COO

Uvědomte si prosím, že mnohé z výše uvedených ligandů jsou toxické nebo interferují s biologickými procesy. Například kyani

dový iont, azidový iont a oxid uhelnatý jsou do určité míry inhibitory dýchání. Ačkoli úvod do významného problému souvisejícího s nedostatkem kyslíku (methemoglobinemie) bude diskutován později v této zprávě, zbývá ještě provést mnoho výzkumu na téma ligandů a oxidovaného železa. Zvažte prosím podporu tohoto výzkumu, pokud jste tak nakloněni.

9. Spektrální analýza krve a srovnání s růstovým spektrem:

Původním základem této zprávy je rozsáhlá spektrometrická analýza lidské krve. Na začátku procesu bylo pozorováno, že očekávané spektrum normálního hemoglobinu nebylo pozorováno pomocí krevních vzorků od různých jedinců. To vyžadovalo vytvoření „referenčního spektra“ pro hemoglobin na základě záznamů a historických veřejných údajů. Přečtěte si prosím předchozí článek s názvem Změněná krev ⁴⁴ pro úvod do aktuální situace. Tento dokument zůstává aktuální a přesný s dosud získanými informacemi a analýzou.

Níže uvedené grafy ukazují obecnou povahu nesnáze. Účelem této části bude pouze stručně shrnout práci několika týdnů pozorování a zkoumání vzorku hemoglobinu oproti referenčnímu spektru, které bylo stanoveno.

Černá čára je referenční spektrum pro hemoglobin, které bylo stanoveno prozkoumáním literatury a dostupných tabulkových údajů. Červená čára je průměrné spektrum přibližně deseti jedinců ve stejném rozsahu vlnových délek viditelného světla. Je zřejmé, že existuje významný rozdíl. Výraznou změnou, kterou lze identifikovat, je výskyt dvou silných píků v blízkosti při přibližně 397 nanometrech (nm) a 448 nm. Tyto silné píky nahrazují výrazný očekávaný pík při přibližně 414 nm. Velikost absorbance se může silně měnit podle úrovní koncentrace, takže velikost píku, takže závěrům souvisejícím s tímto aspektem musí být dána určitá volnost. Obecně však vidíme, že velikost absorbance je v naměřeném spektru výrazně snížena oproti referenčnímu spektru, zejména v rozsahu 300-350nm.

Obtížné pak je vysvětlit tyto ostré rozdíly mezi spektry. Tuto analýzu můžeme začít zkoumáním spektra kultur, jak byly vyvinuty z orálních vzorků a příklady této práce jsou uvedeny níže.

Výše uvedený graf ukazuje spektrum kultury získané z orálních vzorků. Primární proměnnou v grafu je koncentrace. Tyto grafy ukazují důležitost koncentrace a jak může ovlivnit geometrii spektra. Obecně lze vidět, že zvýšení koncentrace způsobí odpovídající zvýšení absorbance; toto je očekávaný důsledek Beerova zákona, pokud se týká spektroskopie. Je také zvláště zajímavé poznamenat, že při dostatečných koncentracích se druhý pík objeví při přibližně 448 nm; tento pík jednoduše nebyl pozorovatelný při nízkých koncentracích. Z této práce byla vytvořena kalibrační křivka pro koncentraci kultivační hmoty. Pro dosažení nejvyšších uvedených koncentrací je zapotřebí značné množství kultivační hmoty; tyto detaily přípravy roztoku mohou být dále popsány v průběhu času. Již bylo uvedeno, že roztoky se vyrábějí primárně za použití silného alkalizéru (hydroxidu sodného) a tepla; tato metoda je úspěšná při rozkládání vláknitého charakteru kultury v dostatečné míře.

Z těchto zde uvedených grafů je třeba vyvodit velmi důležité pozorování. Jde o to, že geometrie píku kultury, jak byla vyvinuta ze vzorků orálních vláken, je v podstatě identická s těmi odchylkami, které jsou hlášeny v naměřeném spektru hemoglobinu zobrazeném bezprostředně před . V rámci kultivačního spektra vidíme odpovídající silné píky při přibližně 397 nm a 448 nm, přesně stejnou strukturu píku, která je patrná ve spektru hemoglobinu při měření u vzorku jedinců. To naznačuje, vysoce logickým a rozumným způsobem, že bychom měli zvážit nahlížení na růst organismu jako na významný faktor změny spektra hemoglobinu, jak je přímo měřeno.

Dalším důležitým problémem je určit, co je základní povahou spektra kultury nebo organismu. Spektrum samo o sobě je cenné pro svou jedinečnost, ale interpretace základního spektra je mnohem složitější záležitostí. Zahrnuje soubor znalostí, které mohou představovat profesi, na kterou má vlastní právo. Některé z faktorů, které ovlivňují projev spektra, zahrnují zapojené prvky, typy zahrnutých molekulárních vazeb a energetické stavy těchto atomů nebo molekul. Netvrdím, že znám tuto vědu do takové úrovně detailů, abych byl okamžitě schopen interpretovat vizuální světelné spektrum na úrovni elementární a atomové vazby; ze stejného důvodu mi není v této fázi studia téma úplně cizí.

Proces zkoumání na mé straně je příliš pracný a časově náročný na to, abych ho zde popsal, a rozsáhlý vynaložený čas a úsilí je třeba stručně shrnout ve váš prospěch V tomto zdlouhavém procesu bylo také zkoumáno spektrum solí železa v nějaký detail. Stačí říci, že spektrum železitého iontu (3+) v roztoku se pozoruhodně dobře shoduje se spektrem kultury a orálního vzorku, zejména v rozsahu 300 – 475 nm, kde se výše uvedené odchylky nejvíce vyskytují . To byl skutečně objev, který motivoval k intenzivnímu zaměření na železo s ohledem na tuto konkrétní růstovou formu nebo „organismus“. To je také důvod, proč byly vyvinuty výše popsané kvalitativní chemické studie. Pokusil jsem se k problému přistupovat z mnoha úhlů, abych hledal konzistentní řešení problému. V tomto bodě se zdá spravedlivé tvrdit, že bylo dosaženo takového konzistentního řešení. Úloha železa v oxidovaném stavu (3+) a jeho význam v růstu organismu se z pohledu tohoto výzkumníka jeví jako pozitivně potvrzené.

Poslední graf v této části ukazuje míru překrývání, ke kterému dochází mezi spektrem hemoglobinu při jeho měření, spektrem orálních a kultivačních vzorků a spektrem železitého iontu (3+) v roztoku. Míra podobnosti a překrývání je ve skutečnosti docela pozoruhodná a dále upevňuje argumenty, které jsou v tomto článku uvedeny.

V těchto grafech byly odstraněny trendy každého jednotlivého spektra. To má tu výhodu, že v podstatě normalizujeme velikosti grafu, takže se můžeme zaměřit na míru podobnosti absorpčních píků. Máme zde ukázána tři různá spektra. Červená čára představuje průměrné naměřené spektrum hemoglobinu ze vzorku přibližně deseti jedinců. Černá čára je spektrum „referenčního hemoglobinu“, jak bylo získáno z dostupných veřejných zdrojů. Modrá čára je spektrum rozpuštěné železité (3+) soli, konkrétně síranu amonného. Bylo zde učiněno několik důležitých postřehů, které znovu zdůrazňují míru podobnosti, která byla stanovena dříve. Vidíme velmi blízkou shodu mezi spektry naměřeného spektra hemoglobinu a železitého iontu (3+) ve spodní polovině viditelného spektra (350 – 475nm). To silně naznačuje, že železitá (3+) forma železa je úzce zapojena do odchylky naměřeného hemoglobinového spektra od referenčního hemoglobinového spektra. Je to skutečně základ této teze, protože nyní zjištěné důkazy ukazují, že jde o přesně ten případ.

Za druhé vidíme, že velikost spektra železitého iontu radikálně klesá v horní polovině spektra, tj. 475 -700 nm. To znamená, že bychom očekávali, že železitý iont bude mít mnohem menší vliv na spektrum hemoglobinu v tomto rozmezí. To je také přesně to, co najdeme. Všimli jsme si, že referenční spektrum hemoglobinu a naměřené spektrum hemoglobinu se ve skutečnosti poměrně dobře srovnávají v horní polovině spektra viditelného světla. Tato spektrální analýza dokazuje poměrně silně případ, že železitá (3+) iontová forma hraje významnou roli ve změně krve, jak bylo měřeno u několika jedinců.    Na tomto místě si musíme připomenout, že odchylka železa v krvi z normálního stavu Fe(2+) na Fe(3+) představuje vážné zdravotní následky. Nejdůležitější z nich je neschopnost železa ve železitém stavu v krvi vázat se na kyslík. To nás vede k dalšímu tématu níže.

10. Methemoglobinémie a hypoxie:

Nyní, když byly stanoveny určité výsledky, musíme předvídat a začít řešit důsledky těchto výsledků, pokud se prokáže, že jsou pravdivé. Pro zopakování, tyto výsledky se prezentují ve dvou primárních formách:

1. Důkazy naznačují, že růstová forma, která je ústřední pro stav Morgellonů, využívá železo ve železitém (3+) stavu pro svůj vlastní růst, vývoj a výživu.

2. Důkazy naznačují, že lidská krev je významně pozměněna v důsledku přítomnosti organismu v krvi. Tato změna zahrnuje částečnou změnu oxidačního stavu železa v hemoglobinu ze železnatého (2+) na železitý (3+) stav. Železo ve železitém stavu (3+) v hemoglobinu není schopno se vázat na kyslík.

Jsou-li tato zjištění pravdivá, musíme pokračovat v další logické linii zkoumání, tj. snížené kapacitě přenosu kyslíku v krvi. Existuje známý zdravotní stav pro tuto změnu v krvi a nazývá se methemoglobinémie. Methemoglobinémie je přeměna normálního hemoglobinu (oxyhemoglobinu) do deoxygenovaného stavu. Metoglobinemie je způsobena oxidací železnatého iontu (2+) na železitý stav (3+). Železo je pro dýchání chemicky nepoužitelné ⁴⁵ . Methemoglobinem může existovat na různých úrovních a je obvykle vyjádřen jako procento celkového hemoglobinu v krvi. Je normálním stavem mít přibližně jedno až dvě procenta methemoglobinémie (železité ionty) v krvi ⁴⁶ .

Mírná methemoglobinémie, řádově 2–10 %, je jednotlivci obecně dobře snášena a obvykle nevykazuje žádné zjevné nebo zjevné příznaky ⁴⁷ . V této fázi je však snížená kapacita krve přenášet kyslík a účinky nelze zavrhnout, jak si probereme dále. Při hladinách od 10 do 15 % dojde k cyanóze, přičemž kůže získá modrošedý nádech nebo vzhled. Stále vyšší hladiny, např. nad 20 %, mohou způsobit závratě, zrychlený srdeční tep a úzkost. Hladiny vyšší než 50 % jsou spojeny s dušností, únavou, zmateností, ospalostí. Na této úrovni se mohou také objevit kóma, záchvaty. Methemoglobinémie na 70 % nebo více je obvykle smrtelná ⁴⁸ .

Z výsledků tohoto článku lze vyvodit následující hypotézu. Je uznáváno, že růstová forma Morgellonů je zodpovědná za částečnou změnu krve ze železnatého do železitého stavu, z toho vyplývá, že ti s vážnějšími projevy tohoto stavu mohou vykazovat tendenci ke zvýšeným hladinám methemoglobinemie. Zda tomu tak je, či nikoli, musí určit lékařská profese v určitém čase a na určitém místě, nicméně počáteční výzkumné práce na tomto návrhu budou uvedeny v této zprávě. Ačkoli se jednalo pouze o předběžnou a předběžnou analýzu, jedna provedená spektrometrická/chemická analýza ukázala potenciální úroveň přibližně 7% oxidačního stavu (3+) v průměrném měření hemoglobinu v této zprávě. Tato úroveň by byla bez zjevných viditelných příznaků, jak bylo popsáno výše. Tato analýza vyžaduje další zkoumání, aby se toto zjištění potvrdilo.

Je zřejmé, že existuje mnoho domnělých a proklamovaných projevů a variací takzvaného „morgellonského“ stavu a tento článek není schopen pokrýt tento rozsah nebo diskusi. Práce tohoto výzkumníka se zaměřuje na to, co je vnímáno jako původní růstová forma, jak byla identifikována několikaletým pozorováním a analýzou různých typů vzorků (primárně vláknité povahy.) Tento článek jednoduše nebude mít kapacitu diskutovat o všech důsledky snížené kyslíkové kapacity krve; v tomto bodě bude muset stačit konstatování, že tento proces objevování musí nyní začít. Některé občasné komentáře na toto téma budou prezentovány, jak mi to čas a okolnosti dovolí. Stupně hypoxie a její vliv na buněčný metabolismus se také stanou předmětem zkoumání v naší budoucnosti. Pro začátek si prosím vzpomeňte na úvodní prohlášení, že veškerá energie v těle závisí na dýchání .

Na závěr, pro prozatímní ukončení této části, je níže zopakováno vizuální znázornění povahy methemoglobinemie (deoxyhemoglobinu) pro čtenáře.

Molekula dexoxygenovaného hemu (model) zobrazená s odstraněnými atomy kyslíku (červená) (vlevo)

Okysličená molekula (model) hemu zobrazená s připojenými atomy kyslíku. (právo)

Zdroj: Proteinová databanka
http://pdb101.rcsb.org/learn/resource/oxygen-binding-in-hemoglobin-gif

11. Ionizační a vazebná disociační energie: Náklady na oxidaci:

K vytvoření molekul potřebuje energii ⁴⁹ . Vyžaduje energii k odstranění elektronu, tj. oxidaci prvku nebo molekuly ⁴⁹ . A rozbití vazeb vyžaduje energii ⁵⁰ . Zjednodušeně to znamená, že krádež energie z našich buněk, která má sloužit metabolickým požadavkům patologického organismu, má cenu pro naše tělo a naše zdraví. Odstranění elektronu se nazývá ionizační energie. Tyto jsou označovány jako první ionizační energie, druhá ionizační energie, třetí ionizační energie atd. odpovídající odstranění jednoho, dvou a tří elektronů. Existuje energie potřebná k odstranění dvou elektronů ze železa v elementárním stavu do oxidační stav železa (Fe2+). Tento oxidační stav je ten, který se v přírodě vyskytuje nejčastěji. Odstranění dalšího elektronu a uvedení železa do stavu Fe(3+) vyžaduje ještě více energie. Oxidace v podstatě představuje krádež elektronů z jednoho prvku nebo molekuly jiným.

První ionizační energie pro železo je 7,9 elektronvoltů (eV) (~760 kilojoulů (kJ) na mol), druhá ionizační energie je 16,2 eV (1560 kJ na mol) a třetí ionizační energie je 30,6 ev (2960 kJ na mol). )51. To nám ukazuje, že odstranění elektronu vyžaduje téměř dvakrát tolik energie, aby se železo změnilo ze železnatého (Fe2+) stavu na železitý (Fe3+), než odstranění dvou elektronů, aby se změnilo z elementární formy na stav Fe(2+). Z energetického hlediska proto oxidace železa zmiňovaná v tomto článku vyžaduje poměrně velké energetické investice.

Abychom získali určitou představu o tom, co tato energetická hladina ve skutečnosti znamená, přeložme to, co se děje v krvi, na něco hmatatelnějšího, co si můžeme představit. Pokud předpokládáme 5% snížení okysličeného hemoglobinu během tříměsíčního období (přibližný životní cyklus červených krvinek), přenese se to na energetickou potřebu přibližně 3240 joulů za toto tříměsíční období.

[Lidé mají zhruba 2,5E13 červených krvinek; 280E6 molekul hemoglobinu v každé červené krvince; 7E21 molekul hemoglobinu v každé červené krvince; čtyři molekuly hemu na červenou krvinku; cca. 2.8E22 Atomy železa Fe2+ v lidském těle; při 5% oxidaci 1,4E21 atomů ve stavu Fe(3+) ; ,0023 mol železa ve stavu Fe(3+), ,0023(2960kJ/M – 1560kJ/M) = cca. 3260 joulů za období tří měsíců.]

Vztyčení jablka nad hlavou vyžaduje přibližně jeden joul energie. Pokud jsou tyto přibližné výpočty správné, rovnalo by se tomu, že během tří měsíců nasbíráte nad hlavu zhruba 3000 jablek. To odpovídá zhruba třem tuctům stisků za den; to není úplně triviální, protože tato vynaložená energie by měla sloužit vašim vlastním zájmům vs. metabolismu škodlivého patogenu. Bez ohledu na výpočty je energie ukradená energie.

K rozbití chemických vazeb je také potřeba energie. V tomto případě se můžeme alespoň podívat na oddělení atomů železa a kyslíku. Disociační energie vazby pro vazbu železo-kyslík je 409 kJ na mol ⁵² . Opět, i když děláme určité přiblížení, vede to ke zhruba dalším 940 joulům energie uvolněným škodlivým způsobem, pokud předpokládáme stejné tříměsíční období. Ke své škodě si přidejte zvedání dalších 1000 jablek.

A konečně, k vytvoření molekul je zapotřebí energie. To znovu přivádí celou diskusi o ligandech, protože se s oxidovaným železem budou tvořit nové molekuly, z nichž mnohé jsou škodlivé pro lidské tělo. Například ferrikyanidové komplexy jsou jedním z nejpravděpodobnějších komplexů, které se tvoří ze změněného železa, a je také toxický. Vytvoření tohoto komplexu nebo jiných komplexů, které jsou výsledkem spektrochemické řady, bude vyžadovat další energii. Jen z energetického hlediska děláte bench pressy pravidelně a vaše zdraví tím trpí.

Oxidace železa v našem těle něco stojí, a to je cena pro naše zdraví.

12. Bakteriální požadavky na železo v krvi:

Pro ty pacienty, kteří jsou dostatečně trpěliví, aby sledovali průběh tohoto dokumentu, je spravedlivé konstatovat, že bylo vynaloženo značné úsilí, jak z laboratorního, tak výzkumného hlediska, aby se prokázalo, že změny železa a využití železa v patogenním smyslu jsou jádrem problému Morgellonů, alespoň z pohledu tohoto badatele. Změny a dopad na tělo byly prokázány a budou tomu tak i nadále. Pro ty, kteří mají sklon přijímat závěry z konvenční literatury snadněji, je poskytnuto následující z části nazvané Chemie a život, Bitva o železo v živých systémech. ⁵³ :

Bakterie, která infikuje krev, potřebuje zdroj železa, pokud má růst a množit se.

Rozpoznání pravdivosti a jednoduchosti tohoto tvrzení možná ušetřilo mnoho času a úsilí, ale tento konkrétní odkaz nebyl nalezen, dokud nebylo dosaženo stejného závěru z přímé zkušenosti. Čas a úsilí nebyly v žádném případě ztraceny, protože nyní existuje hlubší pochopení, odkud toto prohlášení pochází. Přidejme nyní několik doplňujících informací k přímým znalostem, které nám byly dány z výše uvedeného prohlášení. Předně je pravda, že práce neidentifikuje pozitivně submikronový sférický původní organismus jako známou nebo specifickou bakterii. Zdá se však, že jde o nejrelevantnější úvahu. V tomto bodě je nejlepší odkázat čtenáře na předchozí článek, který vyjadřuje návrh v podstatě „upraveného“ organismu ⁵⁴ . která kombinuje životní formy prokaryota, eukaryota a archaea. Bakteriální forma je podmnožinou tohoto většího systému klasifikace života a výše uvedené tvrzení platí jako pravdivé a relevantní pro práci. V obecnější rovině se můžeme do otázky ponořit dále a zeptat se, zda se na spotřebě železa běžně podílejí bakteriální formy. Odpověď je ano. Z různých zdrojů můžeme jen dále potvrdit poznatky dosavadního výzkumu; skutečnost, že bakteriální formy potřebují ke svému přežití železo, je snadno ověřitelná:

„Stejně jako jejich lidští hostitelé potřebují bakterie k přežití železo a musí ho získávat z prostředí. Zatímco lidé získávají železo především prostřednictvím jídla, které jedí, bakterie si vyvinuly složité a rozmanité mechanismy, které jim umožňují přístup k železu… Železo je nejdůležitější mikroživinou, kterou bakterie potřebují k přežití… Pochopení toho, jak tyto bakterie v nás přežily, je kritickým prvkem učení. jak je porazit ⁵⁵ .”
„Bakterie metabolizují železo jako zdroj potravy a uvolňují oxid železa jako odpadní produkt… bakteriální odpad snižuje pH ⁵⁶ .”
„Pojem železné bakterie se nevztahuje na konkrétní rod nebo druh, ale spíše na ty bakterie, u kterých hraje redukované železo důležitou roli v jejich metabolismu… Do tohoto procesu se může zapojit celá řada bakterií. „Opravdové“ železné bakterie jsou ty, u kterých je oxidace železa důležitým zdrojem jejich metabolické energie. Tato skupina je nejčastěji spojována s vláknitými nebo stopkovými formami… ⁵⁷ “
„Požadavky bakterií na růst zahrnují zdroje energie, „organický“ uhlík (např. cukry a mastné kyseliny) a kovové ionty (např. železo)…..Požadavky na živiny: Patří sem zdroje organického uhlíku, dusíku, fosforu, síry a kovů. ionty včetně železa. Bakterie vylučují malé molekuly, které vážou železo (siderofory). Siderofory (s navázaným železem) jsou pak internalizovány prostřednictvím receptorů bakteriální buňkou ⁵⁸ .”
„Siderofory jsou biosynteticky produkovány a vylučovány mnoha bakteriemi, kvasinkami, houbami a rostlinami, aby vychytaly železité ionty (Fe3+). Jsou to selektivní chelátory železa, které mají extrémně vysokou afinitu k navázání tohoto trojmocného kovového iontu…. Vznikající celkový obraz je, že metabolismus iontů hraje extrémně důležitou roli během bakteriálních infekcí. ⁵⁹ .”
„Schopnost patogenů získat železo z transferinů, feritinu, hemoglobinu a dalších proteinů obsahujících železo svého hostitele je zásadní pro to, zda žijí nebo umírají. Některé invazní bakterie reagují produkcí specifických chelátorů železa – sideroforů – které odstraňují železo. z hostitelských zdrojů ⁶⁰ .”

Jako komentář na rozloučenou v této sekci existuje třída sideroforů produkovaných určitými bakteriemi, které se vážou zejména na železo ve stavu Fe(3+). ^64,65,66 . Tyto siderofory se nazývají enterbactin. To, co odlišuje tuto třídu, je neuvěřitelně silná vazba na železo (tj. chelace) ve stavu 3+ a nelze ji rozbít normálními fyziologickými procesy nebo takovými proteiny, jako je transferin. Tento typ sideroforu se obvykle vyskytuje u gramnegativních forem bakterií. Čtenáři si možná vzpomenou, že před několika lety byly opakovaně prováděny testy na gramové skvrny na zde studovaném a diskutovaném bakteriálním organismu. Výsledky těchto testů byly gramnegativní. Enterobactin a ferrichrome se proto jeví jako důležité cíle dalšího výzkumu v rámci dilematu železa.

Cesta k současnému stavu poznání byla dlouhá, a když už, tak i zbytečně dlouhá. Můžeme se však utěšovat vědomím, že před námi leží některá důležitá zjištění. Nyní je také silnější smysl pro směr toho, co je požadováno a co je třeba udělat. Pokud byste chtěli tento proces urychlit, máte možnost tak učinit ⁶⁷ .

13. Reakce ústního vlákna a červeného vína vyřešena

Dlouho bylo záhadou, proč existuje tak jednoznačná a viditelná reakce, zejména barvy, mezi vzorky ústního vlákna a červeným vínem nebo podobnými roztoky. Tato záhada byla nyní vyřešena kombinací investigativního chemického výzkumu a znalostí změn železa v těle. Důvodem silné reakce je vznik kovového komplexu Fe(3+) v kombinaci s pigmenty, které se nacházejí v červeném víně. alespoň některé znalosti koordinační chemie Opět se osvědčují v kombinaci s charakteristikami přechodných kovů. Hrozny, červené víno a mnoho příbuzných druhů ovoce nebo zeleniny obsahují skupinu pigmentů zvaných antokyany. Hledání v literatuře odhalí, že železo, zejména ve železitém stavu (Fe3+), bude tvořit kovové komplexy s těmito pigmenty ^{68,69,70,71,72} . Barva mnoha těchto kovových komplexů je často tmavě fialová, přesně ta, o které je známo, že se vyskytuje v kombinaci ústních vláken s červeným vínem.

Je také zajímavé zjistit, že molekulární struktura komplexu, tj. kombinace Fe(3+) s anthokyany, má chemickou strukturu s určitou podobností s ferrichromem. Ferrichromy jsou produktem bakteriální spotřeby železa a zahrnují tvorbu silných chemických vazeb, které vážou železo v komplexu železitého kovu.

Je to pochopení chemie železa v jeho různých stavech spolu s důležitým, ale složitějším odvětvím koordinační chemie, které nám umožnilo porozumět podstatě reakce trojmocného železa a červeného vína. Toto pochopení poskytuje další úroveň ověření a potvrzení změny železa, ke které dochází v těle jako přímý výsledek patogenního metabolismu.

14. Některé zdravotní důsledky; Hodnota holistického přístupu k medicíně

Pro ty, kteří hledají pilulku na nápravu dilemat „situace Morgellonů“, musíte hledat jinde. Moje práce vám tak jednoduchou cestu nenabídne. Výzkum v oblasti bioinženýrství v posledních několika letech byl cestou vzdělávání ve zdraví, včetně mě. Z tohoto výzkumu jsem si vybudoval respekt k celostnímu přístupu k medicíně a k těm, kteří ji dobře praktikují. Ti, kteří mají tyto znalosti spojené se silnými základy chemie, biologie a fyziky, si získají ještě větší respekt, protože pravděpodobně budou našimi lepšími zdroji rad.

Začněme některými kontroverzemi v jazyce ohledně problému „stav“ vs. „nemoc“. Vzhledem k tomu, že práce naznačuje, že obecná populace je předmětem zkoumaných patogenních forem, stává se to ještě citlivějším problémem, když čelíme vlastnímu zapojení bez ohledu na naše přání nebo osobní systémy přesvědčení. Začnu tuto diskuzi odkazem na poměrně statný svazek, Robbins Pathologic Basis of Disease ⁷³ . Tato kniha možná není pro většinu z nás čtením u postele, ale v mnoha ohledech by měla být. Je to skutečný otvírák očí pro nezasvěcené. Prozatím si uveďme jen několik poznatků, které nám tato reference poskytne. Za prvé, to, k čemu patologie ve skutečnosti odkazuje, v původu tohoto slova, je utrpení . Můžeme si hrát se sémantikou, co chceme, ale ti, kteří trpí v biologickém smyslu, se budou muset vypořádat s realitou pojmů patogen a nemoc. Základem studia patologie jsou buňky, tkáně a orgány, které trpí poškozením. Prostudujte si učebnici a udělejte si vlastní závěry ohledně závažnosti postižení. Je umenšením reality a závažnosti problému, klasifikujeme-li současnou situaci jako „podmínku“ vlastní osobní chuti a psychického pohodlí. Je těžké popřít klasifikaci „morgellonů“ jako chorobu nebo jako patogenní formu, pokud se podíváte na základní mechanismy poškození, které nastaly a probíhají. Možná nepotěším čtenáře, ale to zde není mým cílem; je to konfrontovat a pochopit realitu naší existence, ať už je laskavá nebo brutální.

Další téma se týká toho, co si musíme přečíst, abychom mohli začít s naším vzděláním o patologii. Robbinsova kniha má zhruba 1500 stran. Pokud dokážeme strávit byť jen část z prvních 40 stran, udělali jsme si velkou službu. Zjistíme, že tato úvodní část sama o sobě vysvětlí většinu specifických mechanismů a účinků poškození našeho zdraví na buněčné úrovni; tento základ bude základem zbytku knihy, která se bude zabývat poraněním dalších orgánů. Znalost buněčného poškození je zásadní pro naše pochopení jakékoli nemoci a toho, jak působí její poškození v těle. V této fázi naší diskuse není zvlášť důležité vyzdvihovat konkrétní nemoc, kterou máme; pochopit mechanismy buněčného poškození obecně a na cestě k lepšímu zdraví a porozumění zdraví lze dosáhnout obrovského pokroku. Tato konkrétní kniha je stará více než 20 let, a přesto je úroveň znalostí o tom, jak nemoc poškozuje tělo, evidentní, otevřená a zřejmá pro ty, kteří jsou ochotni se na ni podívat. Tyto znalosti lze aplikovat na jakoukoli okolnost nemoci, kterou mohu předvídat, minulou nebo současnou, včetně našich současných problémů. Bude pro nás přínosem investovat toto úsilí do toho, co nás čeká, až se naučíme tyto znalosti uplatňovat. Standardní a obsáhlá kniha o patologii je jádrem lékařských znalostí a aplikací; ti s celostním přístupem k medicíně, kteří hledají zdroj problému oproti předepsané náplasti, si zaslouží náš největší respekt a čest. Tato konkrétní kapitola tohoto dokumentu nebude nikdy dokončena, protože cesty a spojení v těle mě nikdy nepřestanou udivovat. Sám jsem v těchto divech nemluvně a musím přiznat svou vlastní nedbalost s ohledem na chápání fyziologie, nemoci a zdraví. Kurz k lepšímu zdraví nám byl v mnoha ohledech napsán již před mnoha lety, ba desetiletími a je naším úkolem se alespoň seznámit s prací, která pro nás již byla vykonána.

Tento přípravek stanovil, alespoň stručně zmiňme, jaké jsou čtyři systémy poškození (tj. zranitelnosti) buněk v našem těle nemocí ⁷⁴ : Tato kritéria tvoří samotný základ patologie:

1. Poškození buněčné stěny nebo membrány.

2. Aerobní dýchání (tj. dýchání založené na kyslíku) a produkce energie v buňkách.

3. Tvorba enzymů a proteinů v buňkách.

4. Zachování genetické integrity buněk.

Moje práce v tomto bodě naznačuje, že každý z těchto kritických faktorů, které jsou základem poškození našich těl, probíhá nebo pravděpodobně probíhá v rámci mechanismů patogenních forem Morgellonů . Je mnohem obtížnější dokázat, že některý z nich není zapojen, než dokázat, že jsou ve skutečnosti. Má-li být toto přijato, samotné jádro, základ a definice „nemoci“ je zde v plném květu a je to pouze odbočka, jak se vyhnout této nepříjemné realitě. Nezbytným úkolem je velmi podrobně porozumět silám, které působí, z biochemické perspektivy a poté se pustit do práce na řešení problémů, které pro nás jako druh a jako celek představují. Sázky jsou dost vážné; učinit vaše rozhodnutí, kdy a jak se zapojíte do svého vlastního přežití a těch, které budou následovat.

Uveďme několik úvodních příkladů nebo myšlenek, jak a proč se tyto faktory pravděpodobně podílejí.

Z hlediska poškození buněčné stěny nebo membrány bylo výstižně zdokumentováno poškození stěn červených krvinek. Přečtěte si prosím předchozí článek s názvem „Mechanismus poškození krve ⁷⁵ “.

Pokud jde o aerobní dýchání, je nyní také zřejmé, že se očekává snížení kapacity přenosu kyslíku v krvi. Perspektiva tohoto zjištění byla poprvé zaznamenána v březnu tohoto roku. Během několika posledních týdnů byla poskytnuta dostatečná příležitost k návratu k laboratorním studiím a původní nálezy byly potvrzeny na vyšší úrovni. Mezitím bylo vyvozeno lepší pochopení pravděpodobné molekulární struktury a vazebného uspořádání proteinového komplexu, nebo alespoň doufejme, že tomu tak je. Dostatečné zdroje, pokud by byly k dispozici dříve, by rychle pokročily v pečlivých studiích, které nás přivedly k současnému stavu poznání. Tento stav znalostí zůstává u většiny, vysoce nedokončený, ale má se za to, že v rámci současné práce bylo pravděpodobně dosaženo významné úrovně pokroku. v důsledku zvýšené hladiny oxidace (Fe3+) železa v krvi. Připomeňme, že kyslík se neváže na hemoglobin, když je železo ve stavu Fe (3+). Pokud se sníží kapacita přenosu kyslíku v krvi, očekává se, že se sníží i produkce energie (ATP).

Pokud jde o enzym (většina enzymů jsou proteiny) a produkci proteinů v buňkách, je faktem, že v podstatě všechny buněčné reakce, které probíhají v těle, vyžadují enzymy, aby k těmto reakcím došlo. ⁷⁶ . A jako příklad vazby mezi železem a enzymy, přibližně jedna třetina všech enzymů vyžaduje kovové ionty. ⁷⁷ a železo je také nezbytnou součástí mnoha proteinů a enzymů ⁷⁸ . Pokud je narušen buněčný metabolismus (tj. produkce energie mitochondriemi), pak jsou katalytické reakce zahrnující enzymy v buňkách narušeny.

Nakonec oxidace v těle produkuje volné radikály ^79,80 ; přebytek oxidace může tento problém zhoršit. Volné radikály mohou poškodit DNA a mohou mít za následek změnu daného genu ⁸¹ . Železo se podílí na tvorbě DNA ⁸² . Změna stavu železa v krvi může proto také ohrozit genetickou integritu buňky.

Vidíme tedy, že jakákoliv změna nebo narušení metabolismu železa v těle vede k serózní a systémové degradaci lidského zdraví a fungování. Kromě toho jsou samotné mechanismy poškození (definované z patologického hlediska) buněk identifikovány jako faktory situace Morgellonů a plně vyhovují definici nemocného organismu. Je to tento komplexní a systémový účinek na tělo, který vyžaduje volání po integrativní a celostní medicíně se silným základem v biochemii. V tomto bodě se nepředpokládá, že krátkozraký pohled na symptomy nebo účinky bude pravděpodobně prospěšný na úrovni, která je nezbytná pro zajištění zdraví.

15. Identifikace fyziologických stavů, které jsou pravděpodobně v souvislosti se stavem:

Na základě dosud prezentovaného porozumění existuje soubor fyziologických stavů, u kterých se očekává, že se pravděpodobněji vyskytnou u „jedince postiženého Morgellony“ než u běžné populace. Je to pouze pravděpodobnostní nabídka. Tyto informace nejsou zamýšleny jako diagnostické v žádném smyslu a postuláty jsou prezentovány výhradně jako výsledek analytického a pozorovacího výzkumu . Informace jsou nabízeny lékařské komunitě k jejich vyhodnocení a posouzení, protože se k této problematice bude v budoucnu přistupovat s větší vážností. Neexistuje žádná záruka ani předpokládaná záruka, že se objeví kterýkoli z následujících příznaků nebo stavů; pouze to, že si zaslouží pozornost lékařské komunity, jak se situace dále zkoumá. Seznam kandidátských účinků na tělo může nebo nemusí zahrnovat:

1. Zvýšená hladina kyselosti v těle (lze nejsnáze posoudit testováním pH moči).

2. Snížená kapacita krve pro přenos kyslíku.

3. Nižší energetické hladiny v důsledku interference v cyklu produkce ATP; větší únava.

4. Přítomnost vláknitých struktur (komplexy železité železo – antokyany) v orálních vzorcích.

5. Nedávný výzkum ukazuje, že močový trakt může být stejně ovlivněn přítomností vláknitých struktur.

6. Přítomnost bakteriální složky (podobné chlamydiím) uvnitř nebo kolem červených krvinek.

7. Chronické snížení tělesné teploty.

8. Respirační problémy, včetně sklonu k chronickému kašli nebo symptomům podobným chodící pneumonii.

9. Kožní projev na rozvinutějších úrovních (kůže je vylučovací orgán).

10. Vliv zvýšené oxidace, větší přítomnosti volných radikálů a jejich škodlivých účinků na organismus.

11. Zubní kaz nebo ztráta zubů.

12. Kuřácká populace může vykazovat zvýšený výskyt tohoto stavu v důsledku dodatečné inhibice kyslíku v krvi.

13. Jaterní toxicita, komplikace žlučníku a žlučovodů.

14. Potenciální snížení arteriálního transportu; zvýšený krevní tlak.

15. Potenciální sklon ke zvýšenému výskytu rakoviny v důsledku očekávaného zvýšení anerobního metabolismu.

16. Další neidentifikované systémové poškození ve spojení s identifikovanými patologickými mechanismy poškození buněk.

16. Navrhovaný projekt spektrální analýzy:

Byla vytvořena relativně jednoduchá metoda, jak posoudit, zda je obsah kyslíku v krvi abnormálně nízký. Metoda využívá kombinaci běžného počítačového skeneru spolu se statistickou analýzou. Než bude tato metoda dále nastíněna, rád bych poděkoval Fathimě Shihana, BSc za autorský článek nazvaný „Jednoduchý kvantitativní noční test k určení methemoglobinu“ z Annals of Emergence Medicine ⁸³ . Tento článek posloužil jako inspirace pro zde popsaný přístup.

Spektrometr je poměrně nákladný přístroj a jeho dostupnost je omezená. Výše uvedený článek popisuje metodu, kterou lze použít běžný skener ke stanovení kalibrovaného vztahu mezi barvou krve (jak je zaznamenáno barevným skenerem) a ztrátou obsahu kyslíku (methoglobinémie) v téže krvi. Chytrost nápadu spočívá ve skutečnosti, že barevný skener spolu s vhodným analytickým softwarem je v podstatě sám o sobě spektrometr. Jakákoli barevná kombinace může být rozdělena na kvantitativní měření červených, modrých a zelených kanálů této barvy a skener důmyslně slouží jako snadno přijatelný spektrometr sám o sobě.

Referát se zabývá situacemi metoglobinemie, které jsou smrtelné nebo životu extrémně škodlivé; projekt zde funguje na mnohem jemnější úrovni ve snaze určit jak menší rozsahy stavu (tj. asymptomatické), tak jemnější gradace uvnitř. Bez výhody kalibrace podle známých laboratorních standardů skener stále slouží jako vynikající a jednoduchý nástroj pro relativní změny stavu krve. Vysoce okysličená krev má sytě červenou barvu. Krev zbavená kyslíku je více namodralá a barva a krev bez kyslíku je hnědá. Naším cílem u současného projektu je být schopen určit relativně malé (ale přesto významné) posuny v barvě krve od červené k modré části spektra.

Jak je ukázáno níže, moderní počítačový barevný skener lze použít jako tříkanálový (červený, zelený, modrý) spektrometr a lze jej použít k vytvoření vysoce jedinečného podpisu pro vhodný vzorek. Navrhovaný projekt spektrální analýzy krve zpracovává data vzorku jedinečným způsobem, ale základem tohoto přístupu zůstává duch výše zmíněné výzkumné práce.

x ​

V praxi bylo zjištěno, že červený kanál je dostatečný k identifikaci barevných posunů v krvi, které indikují snížený přívod kyslíku do krve; Pokud byste se chtěli zúčastnit tohoto výzkumného projektu, zašlete prosím korespondenci na info@carnicominstitute.org a podrobnosti vám popíšeme. Jediným nezbytným požadavkem pro účast na projektu je barevný skener. Mějte prosím na paměti, že účastníkům tohoto projektu nebude poskytnuta žádná individuální zpětná vazba ani hodnocení; se všemi údaji bude nakládáno ve statistickém smyslu a jakákoliv analýza dat bude prezentována veřejnosti anonymně. Pokud se do tohoto výzkumu zapojí lékařská komunita, mohou se vyhlídky na diskusi rozšířit.

Níže je uveden příklad zpracování, které projekt obnáší, včetně skenování kapky krve dvěma samostatnými jednotlivci a statistického zpracování skupiny jednotlivců, kteří přispěli k výzkumnému projektu:

Jednotlivec A.

Skenování krve jednotlivce. Tento jedinec nemá žádné vnější projevy příznaků „morgellonů“. Červený kanál spektra byl analyzován ze statistického hlediska. Jedinec má relativní pořadí v percentilu +86 % (-100 % až +100 %), což naznačuje posun barvy směrem k červené části spektra. Tato převaha červené části spektra ukazuje na více okysličenou krev ve skupinovém vzorku.

Jednotlivec B.

Skenování krve jednotlivce. Tento jedinec uvedl a prokázal významné kožní projevy příznaků „morgellonů“. Červený kanál spektra byl analyzován ze statistického hlediska. Jedinec má relativní hodnost v percentilu -92 % (-100 % až 100 %), což naznačuje posun barvy směrem k modré části spektra. Tento posun směrem k modré části spektra ukazuje na pokles hladiny kyslíku v krvi jedince. Toto zjištění je v souladu s primární tezí této práce.

Tabulková analýza pro skupinu vzorků. Pracovní list analyzuje statistické vlastnosti výběrové skupiny (11 jedinců) s ohledem na průměrná spektra červeného, ​​zeleného a modrého kanálu. V praxi bylo zjištěno, že posuny červeného kanálu ve spektru jsou dostatečné pro charakterizaci odchylek v barvě. Barevné změny neboli posuny jsou vyjádřením obsahu kyslíku v krvi. Skupina vzorků je v tuto chvíli omezená a má také vysokou pravděpodobnost, že bude polarizována s omezeným souborem dat. Očekává se, že širší skupina vzorků odhalí rovnoměrnější rozložení dodávky a nedostatku kyslíku. Pokud byste chtěli přispět k tomuto výzkumnému projektu, kontaktujte prosím info@carnicominstitute.org pro podrobnosti. Účastníkům nebudou poskytnuty žádné individuální údaje; veškerá analýza a prezentace budou z anonymního statistického hlediska.

.

17. Přehled navrhovaných zmírňujících strategií:

S pochopením toho, jak nemoc ovlivňuje tělo, jsme v silnější pozici vyvinout strategie ke zmírnění poškození. Lepším přístupem je zastavit problém, ale to vyžaduje širší koordinaci a spojenectví, než jaké bylo dosud dosaženo. Můžeme alespoň zvážit a vytvořit nějakou obranu, zatímco síly politické a společenské organizace se budou nadále vyzbrojovat. To, co zde následuje, jsou pouze návrhy ke zvážení; nejsou v žádném případě interpretovány jako léčebný nebo diagnostický přístup. Každá z následujících strategií byla vyvinuta jako přímá reakce na laboratorní podmínky nebo akademickou studii; nejsou formulovány v žádném formálním lékařském rámci. Každý jednotlivec je odpovědný za konzultaci s lékařskými odborníky podle vlastního výběru a následující informace jsou poskytovány výhradně pro zvážení v rámci této konzultace. Mnoho z těchto položek bylo zmíněno dříve a seznam se postupně hromadil. Pochopení rozsahu problému neznamená, že „seznam“ je úplný; ve skutečnosti by se zdálo, že je to jen začátek. Je třeba poznamenat, že mnohé z těchto strategií lze obecně aplikovat na lidské zdraví. Primárních mechanismů mnoha onemocnění je ve skutečnosti málo a ty byly vyjmenovány v diskuzi o patologii výše.

Vše, co bylo řečeno, pojďme k některým strategiím pro zmírnění „stavu “ .

1. Alkalizace těla se zdá být obecně prospěšnou praxí s ohledem na nemoci ^84,85,86 . Bylo zjištěno, že organismus vzkvétá v kyselém prostředí ^87,88 . Je také známo, že biochemické procesy obvykle probíhají ve specifickém rozmezí pH, včetně růstu patogenních forem ^89,90,91 .

2. Výzkum ukazuje, že nadměrná oxidace je zdraví škodlivá. Toto téma bylo také diskutováno dříve v dřívějším článku ⁹² . Mezi běžná oxidační činidla patří bělidla, peroxidy a ozón. Výzkum ukazuje, z pohledu tohoto výzkumníka, že vnitřní užívání těchto látek je pravděpodobně škodlivé pro lidské zdraví. Problém oxidace v těle neřešíme nutným zvýšením příjmu kyslíku. Jedním z primárních argumentů tohoto článku je, že krev postiženého jedince byla oxidována způsobem, který má čistý účinek na snížení kapacity krve přenášet kyslík. Nadměrná a nesprávně umístěná oxidace také vytváří volné radikály, které, jak již bylo uvedeno, „způsobují zkázu v živém systému.“ Tento problém nevyřešíme tím, že vezmeme více kyslíku; pracujeme na problému tím, že bráníme oxidačnímu procesu. Způsob, jakým se tento proces provádí v chemickém světě, je známý jako redukce. V běžných termínech je vhodný termín antioxidant a mnozí z nás tento výraz znají.

Uvádím bilanci v následujícím prohlášení, opět od Coltranea ⁹³ :

„Jakmile se volné radikály vytvoří, jak se jich tělo zbaví? Existuje několik systémů, které přispívají k ukončení nebo inaktivaci reakcí volných radikálů:

1. …. Antioxidanty (např. vitamíny, glutathion, transferin…)

2. Enzymy.“

Zde uvedené výroky jsou přímé a srozumitelné a pocházejí ze standardní učebnice patologie. Je poměrně jednoduché, že pokud v těle existuje problém nadměrné oxidace, je třeba důkladně zvážit roli, kterou hrají antioxidanty při zvrácení těchto účinků. Z hlediska tohoto výzkumníka je stejně tak nedoporučované, aby se problém skládal přidáním známých silných oxidačních činidel uvnitř těla.

Vitamíny, obecně (A, B, C, D, E) jsou silné antioxidanty. Dalším silným antioxidantem identifikovaným ve výzkumu je glutathion. Úloha vitaminu C (kyselina askorbová) v inhibici růstu kultury již byla popsána. Existuje mnoho dalších antioxidantů důležitých pro lidské zdraví ⁹⁴ .

3. Zvýšení využití a vstřebávání existujícího železa v těle. Železo je jistě jedním z nejdůležitějších prvků těla. S odkazem na Linus Pauling Institute ⁹⁵ ,

„Železo má nejdelší a nejlépe popsanou historii ze všech mikroživin. Je klíčovým prvkem v metabolismu téměř všech živých organismů. U lidí je železo nezbytnou součástí stovek bílkovin a enzymů.“

Jedním z poznatků ze studia koordinační chemie popsané výše je, že železo má schopnost vázat se s mnoha dalšími molekulami. Například železo (ve stavu Fe2+) se přednostně váže na kyslík. Pokud je železo změněno do stavu Fe(3+). už se nebude vázat na kyslík. V tomto modifikovaném stavu pak železo vytvoří další vazby na jiné molekuly, z nichž mnohé jsou škodlivé, jak bylo také popsáno výše. Myšlenkou chelátoru je udržet kyslík vázaný v chráněném stavu, kde se nemůže tak snadno vázat s jinými, často škodlivými, molekulami. Hem samotný, v rámci hemoglobinu, je klasickým příkladem chelátoru. Pokud bylo naše železo změněno tam, kde se uvolňuje nebo váže na jiné molekuly (potenciálně škodlivé ligandy), nezdá se, že by řešením tohoto problému bylo přijímat více železa, stejně jako se očekává, že problém vyřeší zvýšení příjmu kyslíku. oxidace.

Efektivnějším řešením se zdá být udržování železa v chelátovém stavu, kde je vázáno a chráněno očekávanými molekulami a proteiny, jako je hem v těle. To tedy naznačuje, že zvýšená pozornost by měla být věnována studiu a roli chelátorů v lidském zdraví. Nezdá se rozumné, že bychom se automaticky ubírali cestou zvyšování příjmu železa; tento proces může být skutečně velmi škodlivý a nebezpečný pro lidské zdraví. Opět se jednoznačně uvádí důležitost konzultace s vybranými lékařskými odborníky; sázky problémů, o kterých mluvíme, jsou nanejvýš důležité.

4. Inhibice růstu bakterií spotřebovávajících železo (a bakterií podobných archeí).

Nyní víme, že organismus využívá železo ke své existenci a růstu. Zdá se, že železo v dále oxidovaném stavu (tj. Fe3+) má pro organismus primární přínos. Při zpětném pohledu také víme, že železo je kritickým metabolickým prvkem v mnoha bakteriích (nebo formách podobných bakteriím archaea). Jednou strategií, která se vyvíjí s takovým organismem, je inhibice schopnosti organismu přistupovat k železu nebo jej metabolizovat. To opět přináší myšlenku chelátoru. Toto téma bylo také diskutováno v dřívější práci a představilo roli lidského mateřského mléka a jeho rezistenci vůči bakteriálním formám v růstu kojenců. ⁹⁶ . Laktoferin (nacházející se v syrovátce) byl v rámci tohoto výzkumu identifikován jako potenciálně silný chelatační protein. Transferin je další proteinový chelátor v lidském trávicím traktu, který slouží k podobnému účelu, tj. váže železo a v důsledku toho se stává méně dostupným pro bakterie konzumující železo (nebo formy podobné bakteriím archea).

5. Zlepšení toku žluči v systému k další alkalizaci těla a podpoře trávicího systému. Játra, žlučník a žlučovody hrají nesmírně důležitou roli při alkalizaci trávicího traktu. Pro ty, kteří vykazují přetrvávající kyselý stav v těle, může být užitečné dozvědět se o důležitosti produkce žluči a její alkalizační funkci. Vynikající úvod do fyziologie tohoto důležitého aspektu lidského zdraví lze nalézt na následující stránce:

Série videí: Fyziologie jater, žlučníku a žlučovodů
( www.balancedhealthtoday.com/glytamins.html )

Zablokováním žlučovodu lze snadno vytvořit kyselý stav, protože žluč je alkalizačním činidlem ve střevě. Zdá se, že častým jevem je odstranění žlučníku a žlučové kameny; to by naznačovalo, že příčinou tohoto problému může být přetížení toxicity pro játra. Ke zvážení jsou dostupné neinvazivní metody odbourávání žlučových kamenů (konglomerace žluči), jako je Chanca Piedra (lomomokmen). Pokud je tok žluči omezený, očekává se, že v těle bude existovat kyselý stav. Znalost fyziologie jater, žlučníku, žlučovodu a jejich vztahu k trávení může být prospěšná při zmírňování následků kyselosti v těle a trávicím systému.

6. Detoxikace jater (odstranění toxinů a odbourávání lipidů (tuků)). Jednou z mnoha funkcí jater je odbourávání tuků pomocí žluči. Pokud se žluč neprodukuje nebo neproudí v trávicím systému, tuky se budou hromadit v játrech. Játra také odvádějí toxiny z těla. Pokud játra nefungují správně (např. kvůli hromadění tuků nebo nedostatečnému toku žluči), budou to mít vážné zdravotní následky.

Jako stranou a jako neohlášenou událost jsem před mnoha lety obdržel informaci nepřímo od patologa amerického námořnictva. Tomuto patologovi byly poskytnuty určité mikrofotografie vzorků krve, které jsem odebral. Výzkum nebyl zralý do té míry, že je nyní, nicméně bylo zmíněno patologem, že stav, který jsem hlásil, je skutečně běžně pozorován. Tento patolog, pokud si dobře pamatuji, připisoval zdroj problému selhání určitého enzymu v játrech. V tuto chvíli si nemohu vzpomenout na název konkrétního enzymu. Je nicméně velmi zajímavé pochopit, že játra nyní existují jako jeden z primárních cílů systematického selhání v rámci výzkumu Morgellonů, který právě probíhá.

Existuje mnoho vážných následků pro játra, která jsou přetížená toxiny. Dalším příkladem poškození, kromě akumulace tuku, je to, co se nazývá peroxidace lipidů. Peroxidace lipidů je způsobena přítomností volných radikálů a zahrnuje degradaci tuků prostřednictvím oxidačního procesu. Laicky lze situaci přirovnat k situaci žluklých neboli kazících se tuků.

Nyní se ukazuje hodnota znalostí o detoxikaci jater. Volný tok žluči (indikovaný peristaltikou nebo rytmickými stahy střeva) může být jednou z prvních podmínek, které indikují zlepšenou trávicí aktivitu. Detoxikace jater je sama o sobě důležitým tématem a pravděpodobně si zaslouží seriózní zkoumání, studium a aplikaci každým z nás. Účelem je zde jednoduše poukázat na další aspekt lidského zdraví, který je hluboce zapleten do cesty k lepšímu zdraví, a tím jsou hladce fungující játra.

7. Enzymy. Učíme se zde, že cesta k lepšímu zdraví a prevenci nemocí, bez ohledu na zdroj , vyžaduje integrační proces. Může to vyžadovat více úsilí, než jsou mnozí z nás ochotni vynaložit. Brzy si uvědomíme, zvláště když hledáme odpovědi na výše uvedené vážné problémy, že musíme začít poznávat, jak tělo vlastně funguje. Musíme se začít učit vztahy jedné části systému k druhé. Je to fascinující a doufejme prospěšný proces, pokud jste ochotni jít touto cestou, ale nebude dosaženo bez úsilí z vaší strany. To samé vyžaduje ode mě.

Další jednoduchý příklad dalšího důležitého vztahu je následující. V podstatě každá chemická reakce, která v těle probíhá, vyžaduje použití enzymů . S pochopením a uznáním tohoto hlubokého prohlášení je nyní mé uznání za pochopení podstaty a role enzymů vážné. Enzymy jsou ve skutečnosti úžasný chemický jev; v podstatě způsobují, že se stane něco, co by se jinak nestalo, a samotné enzymy se přitom ani nezmění. Poskytují alternativní energetickou cestu, jak něco udělat, a celková reakce vyžaduje méně energie v procesu. Jedna analogie je to tunel přes horu; můžete buď vylézt přes horu a vynaložit velké množství energie a úsilí (a možná se přes vrchol nikdy nedostanete), nebo můžete projít tunelem, pokud tam náhodou nějaký bude. Enzym je poněkud analogický tunelu skrz horu.

Příklad enzymatické neboli katalytické reakce je uveden v segmentu videa v této zprávě a výše. V tomto případě se peroxid vodíku přidává k oxidu železitému. To, co pozorovatel vidí, je energická bublající reakce. Při reakci dochází k tomu, že se peroxid vodíku rozkládá nebo se rozkládá na kyslík a vodu. Železo v reakci slouží jako katalyzátor. Pokud budete tuto reakci studovat dostatečně dlouho, zjistíte, že oxid železa se nezměnil bez ohledu na to, jak dlouho ji sledujete. Je to kontraintuitivní, protože když vidíme prudké bubliny reagující na železo, očekáváme, že se železo v procesu viditelně změní nebo zhorší. To ne. Ale reakce by neproběhla bez přítomného železa.

[Edit: 01.12.2011:

Pokles tělesné teploty o jeden nebo dva stupně může mít výrazný vliv na tělesný metabolismus a aktivitu enzymů. Očekává se, že tato úroveň snížení tělesné teploty by mohla odpovídajícím způsobem snížit aktivitu enzymů v řádu 10 % až dokonce 40 %. ^97,98 . Jak jsme se dozvěděli o vzájemné korespondenci mezi metabolismem a aktivitou enzymů, očekává se výrazné narušení našeho metabolismu a fungování se snížením tělesné teploty. Existuje nashromážděné množství informací, které naznačují, že tělesné teploty běžné populace mohou být nyní o stejnou hodnotu o jeden až dva stupně nižší. Toto téma existuje jako ústřední bod budoucího výzkumu.]

Nyní, když jasněji vidíme důležitost a funkci enzymů, můžeme také pochopit, proč může být nedostatek enzymu v játrech velmi vážným problémem. Proto se nám sluší přidat k naší snaze o biochemii a obnovu zdraví další studijní obor, a tím je studium enzymů. Musíme se naučit, jaké enzymy se pravděpodobně podílejí na systémech, o kterých je známo, že selhávají (oběh, dýchání, trávení atd.), a co lze udělat pro obnovení nedostatků. Znovu opakuji, že v řešení problémů, které před námi stojí, nevidím žádnou alternativu k holistické a integrativní medicíně a výzkumu zdraví.

Stručně řečeno, nyní před námi vidím pět hlavních problémů s problémem „Morgellonů“ na základě výzkumu, který jsem dosud provedl:

1. Železo v krvi se částečně mění tak, že se již neváže s kyslíkem na normálních úrovních, které se očekávají. Totéž železo používá organismus k udržení své vlastní existence a růstu. Očekává se proto, že snížená kapacita přenosu kyslíku v krvi nastane v souladu se závažností stavu.

2. Přítomnost volných radikálů se pravděpodobně zvýší co do počtu a rozsahu v důsledku oxidačního procesu uvedeného bezprostředně výše. Je známo, že volné radikály „způsobují zmatek v živém systému“, jak již bylo zmíněno dříve.

3. Pozměněné železo (Fe3+ vs. Fe2+) se nyní místo kyslíku, jak se očekává, váže na jiné molekuly, mnohé z nich toxické nebo zdraví škodlivé. Některé z těchto alternativních ligandů jsou známé respirační inhibitory, a proto dále zhoršují selhání dýchání.

4. Bakteriální forma, která se zdá být původcem patogenu, se sama váže na kyslík, aby podpořila svou vlastní existenci. To je navíc k již zjištěné spotřebě železa. Tato kombinace dále zvyšuje závažnost následků na lidské zdraví.

5. Přítomnost organismu, jak se vyskytuje, se zdá být v těle rozsáhlá. Zdá se, že se vyskytuje minimálně v oběhovém, trávicím a močovém systému.

Bylo poskytnuto několik a pouze několik návrhů, jak lze k těmto problémům přistupovat. Tyto strategie nejsou v žádném případě určeny k tomu, aby pokryly všechny potřeby, které před námi stojí. Doufejme však, že vůle poskytne odrazový můstek k dalšímu výzkumu, který před námi existuje. Tyto problémy se nikdy nevyřeší ignorací nebo apatií. Vyzývám vás, abyste se účastnili procesu řešení problémů a odpovědnosti a podporovali ty, kteří jednají stejným jménem.

Upřímně,

Clifford E Carnicom
15. října 2011

Poznámka: S předložením těchto informací nenabízím žádnou lékařskou radu ani diagnózu. Působím výhradně jako nezávislý výzkumník poskytující výsledky rozšířeného pozorování a analýzy neobvyklých biologických podmínek, které jsou evidentní. Každý jednotlivec musí spolupracovat se svým vlastním zdravotnickým pracovníkem na stanovení vhodného postupu a veškeré komentáře týkající se zdraví v tomto dokumentu jsou pouze pro informační účely a jsou z mého vlastního pohledu.

Reference:

1. Volné radikály v biologii a medicíně , Dr. PK Joseph, PhysicianByte.com

2. Hemoglobin , Wikipedia, červenec 2011.

3. Hemoglobin , Chemistry Explained, NM Senozan.

4. Železo v buněčné kultuře , Sigma-Aldrich, sigmaaldrich.com.

5. Biochemstry Demystified, Sharon Walker, PhD, 2008, McGraw Hill, str. 264.

6. Iron , University of North Carolina v Pembroke.

7. Stanovení železa pomocí 1,10-fenanthrolinu , University of Tennessee, Knoxville, Department of Chemistry.

8. Morgellons: Objev a návrh , CE Carnicom, únor 2011.

9. Tamtéž, Carnicom.

10. Zlatá kniha IUPAC – Fentonova reakce , Kompendium chemické terminologie IUPAC.

11. Kvalitativní analytické testy , chemické identifikační testy pro pozitivní ionty, Phil Brown, PhD.

12. Kvalitativní analytické testy , chemické identifikační testy pro negativní ionty, Phil Brown, PhD.13. Easy Chemistry, Josehp A. Mascetta, MS, 2009, Barron’s Educational Series, s. 373-375.

13. Definice souřadnicové kovalentní vazby , vše bio, všezahrnující bio zdroj.

14. Oxfordský slovník chemie, 2000, Oxford University Press, s. 120.

15. AZ Chemistry, Andrew Hunt, 2003, McGraw-Hill, str. 101-102.

16. Koordinační kovalentní vazba – definice , http://www.chemistry-dictionary.com.

17. Moderní biologie, Albert Towle, 1999, Holt, Rinehart & Winston. str. 939, 1108.

18. Biologie, Neil A Campbell, PhD. 1993 Benjamin Cummings Publishing Co. 843.

19. Campbell, str. 844.

20. Morgellons: Objev a návrh , Carnicom.

21. Volné radikály v biologii a medicíně , Dr. PK Joseph.

22. Tamtéž, Josef.

23. Morgellons, A Fourth Match , Carnicom, 2008.

24. Morgellons: The Wine-Peroxide Test , Carnicom, 2008.

25. Morgellons: The Extent of the Problem , Carnicom 2010.

26. Morgellons: A Status Report , Carnicom, 2009.

27. Chemistry Made Simple, John T. Moore, Ed. D., 2004, Broadway Books, str. 134-135.

28. Foundations of College Chemistry, Morris Hein, 1996, Brooks/Cole Publishing Co., str. 157-158.

29. American Druggist, Volume 22 , Google Books, str. 197.

30. Oxidace kyseliny askorbové , Chemistry Comes Alive, Volume 5.

31. Pěstování kovových krystalů; Elektrolýza solí kovů , Derek’s Mundane Web.

32. Galvanické pokovování , encyklopedie elektrochemie, Case Western Reserve University, Centrum Ernesta B. Yeagera pro elektrochemické vědy.

33. General Chemistry, Linus Pauling, Dover Publishing, 1988, str. 512-520.

34. Lze železnou rudu extrahovat elektrolýzou? , Yahoo Answers, Malajsie.

35. Iron (III) Oxide , Journal of Chemical Education, Vol 78, č. 10, říjen 2001.

36. Katalytický rozklad peroxidu vodíku a 2-chlorfenolu oxidy železa , Water Research, sv. 35, číslo 9, červen 2001, str. 2291-2299. Abstraktní.

37. Ligand , Wikipedie.

38. Thinkwell Chemistry , Transition Elements, Dr. Dean Harmon a Dr. Gordon Yee.

39. Spectrochemical Series , ChemWiki, University of California at Davis.

40. Tamtéž, Ligand , Wikipedie.

41. Transition Metals and Coordination Chemistry , Poznámky ke kapitole 20, University of Washington, s.5.

42. Tamtéž, Walker., Chemikálie, které brání funkcím hemoglobinu – jedy. P 272

43. Tamtéž, Thinkwell Chemistry.

44. Altered Blood , Carnicom, červen 2011.

45. Definice methemoglobinémie , MedicineNet.com.

46. ​​​​Příčiny a klinický význam zvýšeného methemoglobinu , Asociacion Espanola de Farmaceuticos Analistas., www.aefa.es

47. Tamtéž, AEFA.

48. Tamtéž, AEFA.

49. Tamtéž, Walker, s. 27.

49. Respiration , Royal Society of Chemistry, www.rsc.org

50. Energy Changes in Chemical Reactions , Web Avogadro, www.avogadro.co.uk

51. Ionizační potenciály atomů a atomových iontů, Handbook of Chemistry and Physics, 82. vydání, CRC Press, str. 10-175.

52. Vlastnosti atomů, radikálů a iontů, tabulka 4.11 Bond Disociation Energies , Katedra anorganické chemie, Univerzita v Buenos Aires.

53. Chemistry, The Central Science, Theodore L. Brown, PhD, 2006, Pearson Education – Prentice Hall, s. 53. 1036.

54. Morgellons: Nová klasifikace . Carnicom. února 2010.

55. Jak některé bakterie mohou krást své lidské hostitele , Science Daily, srpen 2008.

56. Ovlivňují bakterie rezivění železa?, Douglas Bintzler, www.ehow.com

57. Iron Bacteria , BioVir Laboratories, Inc., www.biovir.com .

58. Bakteriologie – Kapitola třetí – Výživa, růst a energetický metabolismus, Dr. Alvin Fox, Mikrobiologie a imunologie On-line, Lékařská fakulta Univerzity Jižní Karolíny.

59. Vychytávání sideroforů v bakteriích a bitva o železo s hostitelem; Pohled z ptačí perspektivy , Chu BC, Biometals, 23. srpna 2010., Abstrakt.

60. Iron Metabolism in Pathogenic Bacteria , Colin Ratledge, Annual Review of Microbiology, Vol 54. p. 881-941, Abstrakt.

61. Bakterie metabolismu železa , Ken Burnside, www.ehow.com

62. Mikroorganismy čerpající železo; Anaerobní mikrobiální oxidace a redukce železa, Karrie A Weber, Nature Reviews Microbiology, říjen 2006, Abstrakt.

63. Volné železo v bakteriích , Jim Imlay PhD, Katedra mikrobiologie, University of Illinois, Urbana-Champaing, Společnost pro radikální biologii a medicínu.

64. Téma 6, Coordination Compounds , Georgia Tech University, Chemistry and Biochemistry, www.chemistry.gatech.edu .

65. Enterobactin , Wikipedie.

66. Siderophore Electrochemistry: Relation to Intracellular Iron Release Mechanism , Proceedings National Academy of Science, Vol. 75, č. 8, str. 3551-3554. Srpen 1978, Chemie.

67. Carnicom Institute , www.carnicominstitute.org

68. Spektrofluorimetrický senzor založený na tkáni hroznové kůže pro stanovení železa (III) , Minghui Zhang, Bulletin Chemical Society of Ethiopia 2010 24(1), 31-37.

69. The Role of Iron and Tion in Discoloring of Berry and Red Beet Juices, Heikki Pyysalo, Journal of Food Investigation and Research A, Volume 153, Number 4, 224-233. Abstraktní.

70. Blue Metal Complex Pigments Involved in Blue Flower Color , Kosaku Takeda, Proceedings of the Japan Academy, Series B, Physical and Biological Sciences, Vol 82 (2006), č. 4, str. 142-154. Abstraktní.

71. Stanovení anthokyanů v červeném víně pomocí nově vyvinuté metody založené na infračervené spektroskopii s Fourierovou transformací , A. Soriano, Food Chemistry, sv. 104, vydání 3, 2007, P1295-1303. Abstraktní.

72. Tvorba komplexu železo-polyfenol a změna barvy kůže u broskví a nektarinek , Guiwen Cheng, Journal of the American Society for Horticultural Science, svazek 122, leden 1997, str. 95-99.

73. Robbins Pathologic Basis of Disease, Ramzi S. Cotran, MD, 1989, WB Saunders Company, 4. vydání

74. Tamtéž, Cotran, str. 3.

75. Mechanism of Blood Damage , CE Carnicom, prosinec 2009.

76. Enzymes , Cliffs Notes, www.cliffsnotes.com

77. Tamtéž, Walker. str. 185.

78 .   Informační centrum o mikroživinách , Linus Pauling Institute., Oregon State University.

79. Tamtéž, Johnson.

80. Antioxidanty, Better Health Channel, viktoriánské (Austrálie) státní vláda.

81. Tamtéž, Walker, str. 169.

82. Tamtéž, Linus Pauling Institute.

83. Jednoduchý kvantitativní noční test ke stanovení methemoglobinu, Fathima Shihana, BSc, Jihoasijská klinická toxikologická výzkumná spolupráce, Annals of Emergency Medicine, sv. 55, č. 2. února 2010.

84. Acidity, Disease and Cancer , Health News, http://www.healthnews-nz.com

85. Tamtéž, Cotran, s. 4.

86. Tělesná acidita, prevence nemocí a další informace o aspartamu , Stephen Sampson, http://www.associatedcontent.com.

87. Morgellony: Objev a návrh , CE Carnicom, červen 2011.

88. Morgellons: In the Laboratory , CE Carnicom, červen 2011.

89. Biochemistry, Philip Kuchel, PhD, (2009, McGraw-Hill, 32).

90. Biochemistry for Dummies, John Moore, EdD, (2008, Wiley Publishing, 29).

91. Brown, Steven; Chemistry 102a Laboratory Manual, Kendall Hunt Publishing Company, 1996., str. 125.

92 Tamtéž, Objev a návrh, CE Carnicom.

93. Tamtéž, Cotran, s. 12.

94. Tamtéž, Objev a návrh, CE Carnicom.

95. Tamtéž, Linus Pauling Institute.

96. Tamtéž, Morgellons: In the Laboratory , CE Carnicom.

97. Temperature Effects – Introduction to Enzymes , Worthington Biochemical Corporation, www.worthington-biochem.com

98. The Cold Body Page , http://www.mall-net.com/mcs/coldbody.html.

AUTOR: Clifford E Carnicom

Překlad: Myšpule/myspulesvet.wordpress.com

ZDROJ 

Upozornění: Tento článek je výlučně názorem jeho autora. Články, příspěvky a komentáře pod příspěvky se nemusí shodovat s postoji redakce cz24.news. Medicínské a lékařské texty, názory a studie v žádném případě nemají nahradit konzultace a vyšetření lékaři ve zdravotnickém zařízení nebo jinými odborníky.